Question

将20 mL NO₂和NH₃的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式为： 6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，已知参加反应的NO₂比参加反应的NH₃少2 mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO₂和NH₃的物质的量之比是（    ）

①3:2                           ②2:3                           ③3:7                           ④3:4

A．①③                      B．②④                      C．①②                      D．③④

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：根据方程式6NO₂+8NH₃＝7N₂+12H₂O可知，每消耗6体积的NO₂，同时就消耗8体积的氨气，即参加反应的NO₂比参加反应的NH₃少2体积。因此如果参加反应的NO₂比参加反应的NH₃少2 mL，则参加反应的NO₂和氨气方便是6ml和8ml，剩余20ml－14ml＝6ml。若剩余NO₂，则原混合气体中NO₂和NH₃的物质的量之比是12:8＝3:2；若剩余氨气，则原混合气体中NO₂和NH₃的物质的量之比是6:14＝3:7，答案选A。

考点：考查氨气和NO₂反应的有关计算

点评：该题是中等难度的试题，试题针对性强，属于中等难度的试题。该题的关键是依据反应的方程式，结合数学中的讨论法逐一进行排除、分析、判断即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。