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    将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气） 2C（气），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法，其中正确的是
    A．用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1
    B．用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1
    C．2 s 时物质 A的转化率为70％
    D．2 s 时物质 B的浓度为 0.7 mol·L－1
     AD
     若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，则参加反应的A为1.2molB为0.6mol生成C1.2mol VA="0.3" mol·L－1·s－1   VB=0.15mol·L－1·s－1  A正确B错误。2 s 时物质 A的转化率1.2/4=0.3，C 错误。2 s 时物质 B的浓度为0.7mol·L－1，D正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应2A(g)+3B(g)  2c(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为
    ①v(A)="0.5" mol/(L·min)          ②v(B)="0.6" mol/(L·min)
    ③v(C)="0.35" mol/(L·min)         ④v(D)="0.4" mol/(L·min)
    则该反应在不同条件下反应速率最快的是（   ）
    A.①          B.②          C.③         D.④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO3 (g)2SO2+ O2 △H＞0，其中SO3的变化如下图示：

    (1)写出该反应的平衡常数表达式： ________________    ,
    (2)用O2表示从0～8min内该反应的平均速率v=            。
    (3)升高温度,该反应的反应速率将         ；K值将_______；容器中气体的平均相对分子质量将____  。(填：“增大”,“减小”或“不变”)
    (4)能说明该反应已达到平衡状态的是                 。
    a．v(SO3)=2v(O2)  b．容器内压强保持不变  c．v逆(SO2)=2v正(O2)   d．容器内密度保持不变
    (5)从8min起,压缩容器为1L,则SO3的变化曲线为       
    A．aB．bC．cD．d

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2  NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（    ）
    A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
    B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
    C．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
    D．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    100mL 6mol/L硫酸与过量锌粉反应，在一定条件下为了减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可向反应物中加（    ）
    A．Na2SO4溶液B．Na2CO3固体C．NaNO3溶液D．CH3COONa固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）反应混合物A、B、C的物质的量浓度与时间t(s)关系如表所示。
    该反应方程式为                。
    用A浓度变化表示200～800 s内反应的平均反应速率为   mol/L·min。
    t
    		200
    		400
    		800
    A
    		1.45
    		1.28
    		1.00
    B
    		0.38
    		0.72
    		1.28
    C
    		0.095
    		0.18
    		0.32

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应：X(g)＋3 Y(g) 2 R(g)＋2W(g)在4种不同情况下的反应速率分别如下，其中表示该反应速率最快的是（  ）
    A．v(X) ＝ 0.15 mol·(L·S)－1B．v(Y) ＝ 0.60 mol·(L·S)－1
    C．v(R) ＝ 8.0 mol·(L·min)－1D．v(W) ＝ 0.45 mol·(L·S)－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应2A（g） 2B（g）＋C（g）（正反应为吸热反应）达平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是         （   ）
    A．加压B．使用催化剂
    C．减小C的浓度D．降温

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分，每空2分）甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。
    （1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离平衡常数为5.4×10-2）
                                                                            。
    设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
    （2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：

    序号
    		A溶液
    		B溶液
    ①
    		2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液
    		4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
    ②
    		2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液
    		4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
    ③
    		2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液
    		4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
    该实验探究的是            对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是               (用实验序号填空)。
    （3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。
    取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究              对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是                                            。

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