Question

Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。当产物n(NO2)：n(NO)＝1：1时，下列说法正确的是

A.1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移

B.参加反应的n(Cu2S)：n(HNO3)＝1：5

C.反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂

D.产物n[Cu(NO3)2] : n[CuSO4 ]=l:1

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A.1 molCu2S参加反应时有1mol×2×（2-1）+1mol×[6-（-2）]＝10mol电子转移，故A错误；B．由2Cu2S+14HNO3＝2Cu（NO3）2+2CuSO4+5NO2↑+5N0↑+7H2O可知，参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）＝2：14，故B错误；C．Cu、S元素的化合价升高，Cu2S做还原剂，故C错误；D．由发生的反应可知，产物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]＝1：1，故D正确；故选D。

考点：考查氧化还原反应的分析与计算