Question

（艺高完成）指出硫酸在下列用途或反应中表现的性质A．高沸点B．强酸性C．吸水性D．脱水性E．强氧化性F．催化作用（填序号）
（1）实验室制取H₂______；（2）可用作H₂、SO₂等气体的干燥剂______
（3）铝制容器可盛放浓H₂SO₄______；
（4）浓H₂SO₄使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑______
（5）浓H₂SO₄溶解金属铜______（6）浓H₂SO₄加到浓盐酸中产生白雾______．

Answer 1

（1）稀硫酸和金属反应生成盐和氢气，体现了稀硫酸的酸性，故答案为：B；
（2）硫酸可与水形成一系列稳定的水合物，故浓硫酸可吸收物质中游离态的水，具有强烈的吸水性，浓硫酸常用作气体干燥剂，浓硫酸有酸性，可与碱性气体反应，所以只能干燥酸性或中性气体，故答案为：C；
（3）农硫酸能与铝反应，使铝表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与铝进一步反应，即产生钝化现象，故答案为：E；
（4）浓硫酸是酸，具有酸的通性，所以能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，浓硫酸能将物质中的氢原子和氧原子按2：1比例形成水脱去，使试纸变成碳而变黑，体现脱水性，故答案为：BD；
（5）2H₂SO₄（浓）+Cu

加热  .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，浓硫酸中硫元素化合价降低，体现氧化性，和金属反应生成盐体现酸性，故答案为：BE；
（6）浓硫酸滴入浓盐酸时，吸收大量的水并放出相当大的热量，而溶于这些水的HCl原本就挥发性强，加上溶剂减少，则HCl大量挥发，再与空气中的水蒸气相溶形成白雾，
故答案为：C．