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    如图所示的装置在实验室中用途比较广泛：
    ①排空气法收集气体，若收集NH3气体，进气口为
     
     （填“a”或“b”）．
    ②若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的
     
    （选填编号）．
    A、NH3    B、HCl       C、O2     D、NO2
    此时进气口为
     
    （填“a”或“b”）．
    ③如果广口瓶中盛放浓硫酸，可用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有
     
    （选填编号）．
    A、N2 B、O2  C、H2　  D、NH3
    ④此装置还可用于除去气体中的杂质气体．若要用此装置除去CO2中混有的少量SO2气体，则装置中应盛放的液体可能是
     
    （选填编号）．
    A、饱和NaHCO3溶液    B、盐酸   C、NaOH溶液  D、H2SO4溶液．
    考点：实验装置综合,气体的收集,气体的净化和干燥
    专题：
    分析：①氨气密度小于空气的密度，应该采用向下排空气法收集；
    ②不易溶于水的气体可以采用排水法收集，导管应短进长出；
    ③浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥部分有还原性的气体、不能干燥碱性气体；
    ④除去二氧化碳中的二氧化硫，利用二氧化硫的还原性、亚硫酸的酸性大于碳酸来分析．
    解答： 解：①氨气密度小于空气的密度，应该采用向下排空气法收集，则收集NH3气体，进气口为b，故答案为：b；
    ②不易溶于水的气体可以采用排水法收集，二氧化氮、氨气和氯化氢都能和水反应，所以不能用排水法收集，只有氧气不易溶于水，所以氧气采用排水法收集，故选C；为将水排除，则气体进气口为b，故答案为：C；b；
    ③浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥部分有还原性的气体、不能干燥碱性气体，氨气属于碱性气体，所以不能干燥氨气，故答案为：D；
    ④A．饱和NaHCO3溶液与二氧化硫反应，与二氧化碳不反应，且不引入新杂质，故A正确；
    B．均不与盐酸反应，不能除杂，故错误；
    C．NaOH溶液和二氧化碳、二氧化硫都反应，所以不能用NaOH溶液除杂，故错误；         
    D．H2SO4和二氧化硫、二氧化碳都不反应，所以不能除杂，故错误；
    故答案为：A．
    点评：本题考查实验装置综合，为高频考点，涉及气体的收集、干燥及除杂等，注意根据气体的溶解性及密度确定收集方法、根据气体的性质确定干燥剂、根据杂质的性质确定除杂剂，侧重分析及实验能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有以下物质：a．NaCl晶体；b．液态SO2；c．液态醋酸；d．铜；e．固体BaSO4；f．纯蔗糖（C12H22O11）；g．酒精（C2H5OH）；h．熔融的NaNO3；i、氨水，请回答下列问题（用序号）：
    （1）以上物质能导电的是
     
    ；
    （2）以上物质属于电解质的是
     
    ；
    （3）以上物质属于非电解质的是
     
    ；
    （4）以上物质属于强电解质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下将0.010mol CH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：
    ①溶液中共有
     
    种离子．
    ②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是
     
    和
     
    ．
    ③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于反应2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2，下列说法不正确的是（　　）
    A、Cl2是氧化剂，反应中Cl原子得到电子
    B、当1molCl2完全反应时，有2mol电子发生转移
    C、NaBr是还原剂，反应中溴离子得到电子
    D、当1molNaBr完全反应时，有1mol电子发生转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A、使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
    B、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
    C、c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    D、Fe3+、K+、SO42-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4-（aq）+5H2C2O4（aq）+6H+（aq）=2Mn2+（aq）+10CO2（g）+8H2O（l）△H＜0．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容积充裕）：

    实验序号A溶液B溶液
    ①20mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
    ②20mL 0.2mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
    （1）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响，如果实验完成时草酸与KMnO4均有剩余，则相同时间内针筒中所得CO2体积大小关系是：
     
    ＜（填实验序号）．
    （2）研究发现反应速率总是如图2所示发生变化，t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂，②
     
    ．
    （3）若实验①在4min末收集了4.48mL CO2（标准状况），则4min末c（MnO4-）=mol?L-1
     
    （假设溶液混合后体积为50mL）．
    （4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定
     
    来比较化学反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组用如图装置进行乙醇催化氧化的实验．
    （1）实验过程中铜网出现
     
    色和
     
    色交替的现象．
    （2）甲和乙两个水浴作用不相同，其中甲中装的是热水，乙中装的是冷水．他们的作用依次为
     
    ，
     

    （3）反应进行一段时间后，试管a中能 收集到不同的物质，其中一种液体能使紫色石蕊试纸显红色，要除去该物质，可在混合液中加入
     
    （填写字母）除去．
    a．氯化钠溶液　　   b．苯
    c．碳酸氢钠溶液　　　d．四氯化碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    台湾的食品中“塑化剂”是一种塑料中的添加剂，不是食品添加剂，会危害男性生殖能力，促使女性性早熟，会伤害人类基因．因此不能用于食品当中，而且用了增塑剂的包装材料或者容器不能用于包装脂肪性的食品．有关说法正确的是（　　）
    A、“塑化剂”能溶于水
    B、“塑化剂”是邻苯二甲酸酯，它水解可以生成邻苯二甲酸和醇
    C、该物质为高分子化合物
    D、应推广使用聚氯乙烯塑料袋包装食品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）蛋白质、淀粉、脂肪是三种重要营养物质，其中
     
    不是高分子化合物．
    （2）医学证明，人体缺钙易患多种疾病，特别是儿童和中老年人应经常补钙，在各种补钙制剂中钙元素呈
     
    （填“游离”或“化合”态．）

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