Question

（14分）二氯化二硫（S₂Cl₂）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S₂Cl₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：

①将干燥的氯气在110 ℃～140 ℃与硫反应，即可得S₂Cl₂粗品。

②有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6	略
S2Cl2	-77	137	遇水生成HCl、SO2、S；300 ℃以上完全分解： S2Cl2S+SCl2

设计实验装置图如下：

（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见                   。

利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：

（2）B中反应的离子方程式：                               ；E中反应的化学方程式：                                。

（3）C、D中的试剂分别是                 、                 。

（4）仪器B的名称是            ，F的作用是                       。

（5）如果在加热E时温度过高，F中可能出现的现象是                       

（6）S₂Cl₂粗品中可能混有的杂质是（填写两种）                                ，为了提高S₂Cl₂的纯度，关键的操作是控制好温度和                             。

 

Answer 1

【答案】

（除（2）每空2分外、其它每题2分、共14分）

(1)用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）；在G和H之间增加干燥装置

（2）MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O   2S+Cl₂S₂Cl₂

（3）饱和食盐水（或水）   浓硫酸     （4）蒸馏烧瓶；  导气、冷凝

（5）有固体产生（或其他正确描述）

（6）SCl₂    Cl₂   S  （任写其中两种即可）

控制浓盐酸的滴速不要过快

【解析】本题以实验室制取S₂Cl₂为背景的综合实验题，涉及元素化合物知识、实验安全、

仪器的识别。物质的除杂以及方程式的书写等多方面内容，考查学生对综合实验处理能力。

（1）由于氯气有毒，为了使分液漏斗中的液体顺利滴下，应该用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）；又因为S₂Cl₂极易和水反应，所以还应该在在G和H之间增加干燥装置。

（2）实验室制取氯气的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；在加热的条件下，氯气和S化合生成S₂Cl₂，反应的化学方程式是2S+Cl₂S₂Cl₂。

（3）因为S₂Cl₂极易和水反应，所以和S反应的氯气应该是干燥、纯净的，所以B中盛放饱和食盐水，用来除去氯气中的氯化氢，而C中盛放浓硫酸，用来干燥氯气。

（4）根据仪器的结构特点可知，B是蒸馏烧瓶；由于S₂Cl₂的熔点很低，所以长的导管F起导气和冷凝的作用。

（5）如果反应时温度过高，则固体S可能挥发，从而在导管F形成固体。

（6）由于反应物是氯气和S，所以S₂Cl₂可能混有的杂质是氯气和S。为了提高S₂Cl₂的纯度，关键的操作是控制好温度和氯气的流速，而装置A中产生氯气，所以关键还要控制浓盐酸的滴速不要过快。