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    2 molNaHCO3和1 molNa2O2固体在密闭容器中加热，使其充分反应，则最后容器中剩余的固体是


    1. A.
      只有Na2CO3
    2. B.
      一定为Na2CO3和NaOH
    3. C.
      可能有Na2O2
    4. D.
      可能有NaOH
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．
    （1）写出该反应的方程式：
    2A+B C
    2A+B C

    （2）计算该温度下该反应的平衡常数：
    0.52
    0.52

    （3）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是
    放
    放
    热反应．
    （4）0～4分钟时，A的平均反应速率为：
    0.05mol?L-1?min-1
    0.05mol?L-1?min-1

    （5）到达平衡时B的转化率为：
    25%
    25%

    （6）恒容条件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有
    CD
    CD
    ．
    A．充入氦气   　      B．使用催化剂
    C．再充入2.4molA和1.6molB              D．降低温度．

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    科目：高中化学 来源：读想用　高二化学(上) 题型：022

    已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增．A原子是最外层为一个电子的非金属，C原子的最外层电子数是次外层的3倍；A和C可按原子个数比1∶1和2∶1形成常温下的两种液态化合物P和Q，D和C可按原子个数比1∶1和2∶1形成常温下的两种固态化合物M和N，其中M为淡黄色；B和C可生成多种气态化合物，A、B、C可按原子个数比4∶2∶3和1∶1∶3形成X和Y两种化合物，其中X是离子晶体．又知单质E在常温下是黑色粉末，E可与Y溶液反应生成F，F的水溶液呈黄色．

    请回答：

    (1)

    X的水溶液呈________性，解释其原因的离子方程式为________．

    (2)

    E在C的单质和Q同时存在的条件下，可发生电化学腐蚀，其正极的电极反应式是什么？

    (3)

    将少量F的饱和溶液滴入热的Q中，其反应的离子方程式为________．

    (4)

    若X和Y两溶液的pH均等于5，则两溶液中由水电离出的H+的物质的量浓度之比为多少？

    (5)

    已知5.6 L(标准状况)A的单质气体在C的单质气体中完全燃烧放出热量为71.45 kJ，则能正确表示A的单质气体燃烧的热化学方程式为________．

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：  2X（g） + Y（g）a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0） 当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则:
    (1)化学计量数a的值为 ____________ 。此反应的逆反应△S ___________( “<”、“>”或“=”)0。
    (2)下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是_____________。
    A.容器内压强一定         
    B.容器内气体的密度一定
    C.容器内Z分子数一定     
    D.容器内气体的质量一定
    (3)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1  kJ的是________ （稀有气体不参与反应）与之是等效平衡的是_____ 。
    A．2 molX、1mol Y、1molAr                          
    B．a molZ、1mol W     
    C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W           
    D．2 molX、1mol Y、1molZ
    (4)维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6mol Y，若达到平衡时容器内的压强减小了15%，则反应中放出的热量为___________kJ。
    (5)维持T℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中，加入2 mol X和1mol Y发生如上反应并达到平衡，则____________(选填M或N)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数：M___________（选填“>”、“<”或“=”）N。
    (6)已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：若在某温度下，2 molX和1 mol Y在该容器中反应达到平衡， X的平衡转化率为50%，则该温度为_____________℃。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下在恒容的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 2E(g)，若开始时只充入2 molE(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20％；若开始时只充入2 molM和1 molN的混合气体，达平衡时M的转化率是多少？（要有简单计算过程）

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