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    10．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）
    A．非金属性：Z＜T＜XB．R与Q的电子数相差26
    C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q

    分析 R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素，结合元素周期律解答．

    解答 解：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素，
    A．Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期自左而右金属性减弱，故非金属性Z＜X＜T，故A错误；
    B．R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26，故B正确；
    C．同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性HF＞HCl＞HBr，故C错误；
    D．同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性Cl＞Br，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：T＞Q，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律等，难度不大，推断R为氟元素是关键，注意掌握元素周期律．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：
    元素代号ABDEGHIJ
    化合价-1-2+4、-4+4、-2+5、-3+3+2+1
    原子半径/nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186
    分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题．涉及上述元素的答案，请用元素符号表示．
    （1）E元素在周期表中位于三周期ⅥA族；
    （2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）F-、Na+、Al3+
    （3）J单质在B单质中燃烧可生成化合物X，X的电子式是，其中所含的化学键类型为离子键和非极性键．
    （4）I单质可在D的最高价氧化物中燃烧，涉及的化学方程式为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MaO+C．
    （5）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物对应水化物Y的溶液发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一定温度下的固定密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡标志的是（　　）
    ①C的生成速率与C的分解速率相等  
    ②单位时间内a mol A生成，同时生成 3amolB 
    ③A、B、C的浓度不再变化  
    ④混合气体的总压强不再变化  
    ⑤混合气体的物质的量不再变化  
    ⑥单位时间消耗 a mol A，同时生成3a mol B  
    ⑦A、B、C的分子数目比为1：3：2．
    A．①③④⑤⑥B．②⑦C．①③④D．⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于${\;}_{53}^{131}$I的说法正确的是（　　）
    A．核内质子数为131B．核内中子数为131C．原子序数为53D．质量数为53

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某研究小组为确定乙醇的组成及结构进行以下探究：
    （1）ag乙醇完全燃烧生成bmol二氧化碳和cmol水，则乙醇中碳、氢元素的物质的量比：n（C）：n（H）=b：2c（用含b、c的代数式表示）．ag乙醇中含氧元素的质量为a-12b-2cg （用含a、b、c的代数式表示）．
    （2）为了确定乙醇分子的结构简式是CH3-O-CH3还是CH3CH2OH，可测定乙醇与钠反应生成氢气的体积，实验装置甲与下列装置B连接能测量出氢气的体积（填A或B）

    （3）下列关于金属钠的实验操作叙述正确的是A．
    A、先用滤纸吸净金属钠表面的煤油，再用小刀削去表面氧化膜
    B、用手将金属钠投入烧瓶中
    C、将反应剩余的金属钠倒入废液缸
    （4）有同学指出为使实验测得氢气的体积更准确，在上图的两装置之间应加一干燥装置，你认为是否需要否（填“是”或“否”）
    （5）己知乙醇与钠反应，分子中只有一种氢可转化为氢气，例如：结构简式为CH3-O-CH3的有机物只有一种氢．若乙醇结构简式为CH3CH2OH，那么毎个分子不可能有D个氢原子转化为氢气（填选项）．
    A．1      B.2      C.3     D、4
    （6）若4.6g乙醇中的羟基氢（-OH）完全转化为氢气时，理论上可制得标准状况下的氢气体积为1120mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．2015年6月5日世界环境日的主题是“可持续消费和生产”．下列措施$\underset{不}{•}$$\underset{符}{•}$$\underset{合}{•}$其主题的是（　　）
    A．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染
    B．采用绿色化学生产工艺，提高原子利用率
    C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
    D．加大石油、煤炭的开采力度，增加化石燃料的供应量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1．下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，4.48LCH3CH2OH中约含有1.204×1023个羟基
    B．常温常压下，31g白磷P4和红磷P8的混合中约含有6.02×1023个磷原子
    C．标准状况下，7.8g苯中约含有1.806×1023个碳碳双键
    D．1molH2O2在MnO2催化作用下完全反应转移的电子数约为1.204×1024个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2++2HS-→CuS↓+H2S↑
    B．Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+→Fe2++2Fe3++4H2O
    C．碳酸氢铵溶液与苛性钾溶液混和共热：NH4++OH-→NH3↑+H2O
    D．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O→SO32-+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有常温下的五种溶液：①0.1mol/LNH4NO3溶液②pH=1CH3COOH溶液③0.1mol/L  NH4HSO4溶液④pH=13NaOH溶液⑤0.1mol/LNH3•H2O溶液
    Ⅰ．溶液①呈酸（填“酸”或“碱”或“中”）性，原因是NH4++H2O?NH3．H20+H+；（用离子方程式表示）．
    Ⅱ．①、③、⑤三种溶液中的c（NH4+）由大到小的顺序是③＞①＞⑤（填数字序号）．
    Ⅲ．溶质是弱电解质的溶液是②⑤（填数字序号）
    Ⅳ．②的电离方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+．
    Ⅴ．③和⑤反应的离子方程式是NH3+H+=NH4+．

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