有A.B.C.D.E五种短周期元素.它们的原子序数依次增大.其中B是地壳中含量最多的元素．已知A.C及B.E分别是同主族元素.且B.E两元素原子核内质子数之和是A.C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C.D.E元素中.D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．(1)试比较C.D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱＞ ,(2)A.B.C形成的化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．

（1）试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱（填化学式）

＞；

（2）A、B、C形成的化合物的晶体类型为；电子式为；

（3）写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式；

（4）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式；

（5）A单质和B单质能构成电池，该电池用多孔惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质，写出该电池负极电极反应方程式；

（6）通常条件下， C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东高考佛山市高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

由钛铁矿（主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3）制备TiCl4、绿矾等产品的一种综合工艺流程图如下：

【提示】TiO2+的水解平衡TiO2++（n+1）H2O TiO2．n H2O+2H+

回答下列问题：

（1）硫酸与二氧化钛反应的离子方程式是。

（2）已知：TiO2（s）+2Cl2(g）=TiCl4(l）+O2(g） ΔH = +140 kJ·mol－1

2C(s）+ O2(g）=2CO(g） ΔH = -221 kJ·mol－1

写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4 和CO气体的热化学方程式：。

（3）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。

A：2Fe3++Fe=3Fe2+

B：2 TiO2+(无色） +Fe+4H+＝2Ti3+(紫色）+ Fe2++2H2O

C：Ti3+(紫色）+ Fe3++H2O＝TiO2+(无色） +Fe2++2H+

I．结合信息判断Fe3+ 、TiO2+、 H+氧化性强弱： > >

II．加入铁屑的作用是。

（4）往②中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，析出水合二氧化钛沉淀。

请用化学平衡理论分析通入高温水蒸气的作用：。

（5）依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是（只要求写出一项）。

（6）绿矾（摩尔质量为278g/mol）可用于生产红色颜料（Fe2O3），556akg绿矾，理论上可生产红色颜料___mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市高三下学期第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

（原创）某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物的说法不正确的是

A．该有机物的化学式为C20H14O5

B．该有机物分子中的三个苯环不可能共平面

C．该有机物可发生加成、取代、氧化、消去等反应

D．1mol该有机物与足量NaOH 溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为5 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市高三四月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

（16分）实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）〔Fe(OH)(SO4)〕n和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

（1）在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，S元素生成单质硫，写出FeS、O2、H2SO4反应的离子方程式______________________________________；

（2）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是___________（填编号）；

A．品红溶液 B．酸性KMnO4溶液

C．紫色石蕊溶液 D．溴水

（3）在③中，需加入的物质是___________________________；

（4）在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有___________________________；

（5）在⑥中，将溶液Z控制到70～80℃的目的是____________________________________；

（6）为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验（假设杂质中不含铁元素和硫元素）：称取一定质量样品，将样品溶于足量的_________后（填化学式，下同），滴加过量的__________，产生不溶于酸的沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量来计算该聚铁样品中铁元素的质量分数。

（7）若用步骤③④制取绿矾，测定3g烧渣中氧化铁的质量分数

①取所得绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需。

②用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为15.00mL。判断此滴定实验达到终点的方法是；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果（填“偏高”“偏低”“无影响”）。

③计算烧渣中铁元素的质量分数为。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市高三四月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2 ，生成3mol I2转移电子的总数为6NA

B．标准状况下，由0.4 mol H2O2生成O2转移的电子数目为0.2NA

C．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA

D．室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省西安市高三下学期一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸氢钾水【解析】
HCO3—+H2O H3O++CO32—

B．向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋

C．浓度均为0.1mol·L-1的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液等体积混合Ba2++2OH－+NH4++ HCO3—=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东师大附中高三第七次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

（17分）

（1）在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) ΔH < 0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是（填序号字母）

a．0～t1时，v正>v逆，t2时，v逆>v正

b．混合气体的密度不再改变时，Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡

c．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C

d．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ

（2）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO(NH2)2]。

t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10 molCO2和0. 40 molNH3，70 min开始达到平衡。反应中CO2 ( g)的物质的量随时间变化如下表所示:

时间／min	0	20	70	80	100
n(CO2) ／mol	0.10	0.060	0.020	0.020	0.020

①20 min时，平均反应速率υ (CO2 )= mol/L·min。

②在100 min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将 (填“增大”、“不变”或“减小”)。

③上述可逆反应的平衡常数为_ (保留一位小数)。

④下图所示装置(阴、阳极均为惰性电极)可用于电解尿素〔CO(NH2)2〕的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为，

（3）CH4燃料电池，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。当 V=44.8 L时，电池总反应方程式为；用该电池为电源，以石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极均产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是________________。