一定量的稀H2SO4 与过量铁粉反应时.为减缓反应速率.且不影响生成H2的总量.可采取的措施是( ) A.将铁粉改为铁片B.向稀H2SO4中加入少量的CuSO4溶液C.向稀H2SO4中加入少量的CH3COONa固体D.向稀H2SO4中加入少量的NaOH固体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定量的稀H₂SO₄ 与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H₂的总量，可采取的措施是（　　）

A、将铁粉改为铁片

B、向稀H₂SO₄中加入少量的CuSO₄溶液

C、向稀H₂SO₄中加入少量的CH₃COONa固体

D、向稀H₂SO₄中加入少量的NaOH固体

分析：与过量铁粉反应时，硫酸完全反应，为减缓反应速率，且不影响生成H₂的总量，则减少氢离子浓度、减小接触面积等，不改变氢离子的物质的量即可，以此来解答．

解答：解：A．将铁粉改为铁片，接触面积减小，则反应速率减小，不影响氢气的总量，故A选；
B．向稀H₂SO₄中加入少量的CuSO₄溶液，构成Fe、Cu原电池，加快反应速率，故B不选；
C．向稀H₂SO₄中加入少量的CH₃COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，但总物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成H₂的总量，故C选；
D．向稀H₂SO₄中加入少量的NaOH固体，发生酸碱中和反应，氢离子总量减少，则生成氢气减少，故D不选；
故选AC．

点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为常见考查点，把握接触面积、浓度对反应速率的影响即可解答，注意铁过量酸完全反应，选项C为易错点，题目难度不大．

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向Cu和Fe混合物中加入一定量的稀HN0₃，充分反应后，剩余固体为ag再加入一定量的稀H₂SO₄，最后剩余固体为bg．则下列说法正确的是（　　）

A．b＞a

B．b=a

C．b＜a

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【实验化学】
硫酸亚铁铵的化学式为（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂．某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯度．
步骤一：铁屑的处理与称量．在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na₂CO₃溶液，加热，过滤、洗涤、干燥、称量，质量记为m₁．
步骤二：FeSO₄的制备．将上述铁屑加入到一定量的稀H₂SO₄中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸．滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中．滤渣干燥后称重，质量记为m₂．
步骤三：硫酸亚铁铵的制备．准确称取所需质量的（NH₄）₂SO₄加入“步骤二”中的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤．晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥，称量所得晶体质量．
步骤四：用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度．
回答下列问题：
（1）步骤三中称取的（NH₄）₂SO₄质量为

．
（2）①铁屑用Na₂CO₃溶液处理的目的是

．制备FeSO₄溶液时，用右图装置趁热过滤，原因是

．
②将（NH₄）₂SO₄与FeSO₄混合后加热、浓缩，停止加热的时机是

．
③比色法测定硫酸亚铁铵纯度的实验步骤为：Fe³⁺标准色阶的配制、待测硫酸亚铁铵溶液的配制、比色测定．标准色阶和待测液配制时除均需加入少量稀HCl溶液外，还应注意的问题是

．
④该实验最终通过

确定硫酸亚铁铵产品等级．

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往CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀H₂SO₄并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无变化，下面结论正确的是