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    设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．常温常压下，1 mol Na2O2中含有的阴、阳离子总数是3NA

    B．标准状况下，2.24 L苯中含C—H数目为0.6NA

    C．3.2 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子数目为0.1NA

    D．Cl2与NaOH溶液反应每生成1 molNaCl，转移电子的数目为2NA

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省雅安市高一5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关苯与乙烯的比较中，正确的是（ ）

    A. 两者分子中所有原子都在同一平面上

    B. 都能被酸性高锰酸钾溶液氧化

    C. 都能与溴水反应使溴水褪色

    D. 等物质的量苯和乙烯完全燃烧时，乙烯耗氧多

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是 （ ）

    A．如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物

    B．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

    C．两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性

    D．碳、氮形成的氢化物常温下都是气态

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二下学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及SiO2等，其中VOSO4可溶于水），科研人员最新研制了一种回收钒的新工艺，其主要流程如下：

    （1）萃取、反萃取过程中所需的主要玻璃仪器为 。

    （2）上述流程中涉及到两处氧化还原反应。

    ①“浸取还原”过程的产物为VOSO4，该反应的离子方程式为 。

    ②“氧化”过程无气体产生，溶液中VO2+转化为VO2+，该反应的离子方程式为 。

    （3）“沉淀”过程中，沉钒率受温度、氯化铵系数（NH4Cl的质量与调节pH之后的料液中VO的质量比）等的影响，其中温度与沉淀率的关系如图所示，温度高于80℃沉钒率降低的可能原因是 。

    （4）上述流程中所得沉淀为一系列的聚合物种[其分子组成可用NmHnVxOy表示]，质谱法分析某沉淀的摩尔质量为832g/mol。取该沉淀83.2g用下列装置测定其组成，充分焙烧后玻璃管内残留V2O5固体为72.8g；所得气体通过U形管后，U形管增重3.6g。

    ①广口瓶中浓硫酸的作用为 。

    ②该沉淀的分子式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二下学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Y是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。

    下列说法正确的是

    A．X与Y互为同分异构体

    B．1mol X最多可以与5mol H2发生加成反应

    C．产物Y能发生氧化、加成、取代、消去反应

    D．1 molY最多能与2mol NaOH发生反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二下学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2015年科学家首次利用X射线观测到化学反应过渡态的形成。在固体催化剂表面“抓取”CO分子和O原子，并“配对”生成CO2分子。 下列关于说法正确的是

    A．CO与CO2均为酸性氧化物

    B．大量CO2的排放可导致酸雨的形成

    C．CO与O形成化学键过程中有电子转移

    D．相同条件下，CO的密度比CO2的密度大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高一下第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ）

    ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

    ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO

    ③NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2：2：1

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的总压强不再改变的状态

    ⑥混合气体的密度不再改变的状态．

    A．①④⑤ B．①④⑥ C．②③⑤ D．全部

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1＞0)， 在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol·L－1，放出热量为Q2 kJ。

    （1）达到平衡时， A2的转化率为________。

    （2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将_____（填“增大“、“减小”或“不变”）

    （3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度 (填＞、=、＜)w mol·L－1，Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系

    （4）能说明该反应已经达到平衡状态的是 。

    a．v(C3)=2 v (B2)；

    b．容器内压强保持不变

    c．2v逆(A2)=v正(B2)

    d．容器内的密度保持不变

    （5）改变某一条件，得到如图的变化规律

    （图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是 ；

    a．反应速率c＞b＞a

    b．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

    c．T2＞T1

    d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1

    （6）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 molA2和l molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2 Q4 （填“＞”、“＜”或“=”）。

    （7）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是（填选项序号） 。

    a．选择适当的催化剂 b．增大压强

    c．及时分离生成的C3 d．升高温度

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z2W6]，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，X的原子半径比Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是

    A. Y在化合物中显+3价

    B. X与W只能形成一种化合物

    C. W的简单氢化物稳定性比Z的强

    D. X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强

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