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    在盛有AgCl沉淀的试管中加入KI溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐转变为黄色沉淀．由这个实验可以说明（　　）
    A、I-的还原性比Cl-的强
    B、Cl-的半径比I-的小
    C、AgI的溶解度比AgCl的大
    D、实验过程中，平衡AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）不断向右移动
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：由实验现象可知AgCl沉淀转化为AgI沉淀，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，据此分析．
    解答： 解：A、由实验现象可知AgCl沉淀转化为AgI沉淀，沉淀的转化与沉淀的溶解度有关，与离子还原性无关，故A错误；
    B、由实验现象可知AgCl沉淀转化为AgI沉淀，沉淀的转化与沉淀的溶解度有关，与离子半径大小无关，故B错误；
    C、由实验现象可知AgCl沉淀转化为AgI沉淀，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，所以AgI的溶解度比AgCl的小，故C错误；
    D、由于AgCl悬浊液中存在溶解平衡AgCl（s）?Ag++Cl-，加入KI溶液，Ag+与I-结合生成溶解度更小的AgI沉淀，所以溶解平衡AgCl（s）?Ag++Cl-不断向右移动，故D正确；故选D．
    点评：本题主要考查的是难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化，题目难度一般，注意把握沉淀转化的原理．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-2834.9KJ?mol-1
    Fe2O3（s）+
    3
    2
    C（s）=
    3
    2
    CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ?mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ?mol-1
    则2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定剂和指示剂生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂．如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量时常以CrO42-为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更
     
    （填“难”、“易”）溶的缘故．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（　　）
    A、利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀
    B、该过程破坏了ZnS的溶解平衡
    C、白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS
    D、上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列数据
    Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）=FeO（s）△H1=-272kJ/mol  
    2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）=Al2O3（s）△H2=-1675kJ/mol
    则2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）的△H3的是（　　）
    A、+859kJ/mol
    B、-859kJ/mol
    C、-1403kJ/mol
    D、+1403kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    检验试样中某离子的操作及结论合理的是（　　）
    A、先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀HNO3溶液不溶解，则试样中一定有SO42-
    B、加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则试样中一定有CO32-
    C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则试样中一定有NH4+
    D、透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则试样中一定有钾元素、没有钠元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温、恒压下，1molA和amolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g）． 一段时间后达到平衡，生成bmolC．则下列说法中正确的是（　　）
    A、当v正（A）═2v逆（C）时，可断定反应已达平衡
    B、起始时刻和达平衡后容器中的压强比为 1：1
    C、物质A、B的转化率之比为1：2
    D、若起始时放入2molA和2amolB，则达平衡时生成2bmolC

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到
     
    ，此反应的离子方程式为
     
    ，将此混合液过滤，滤渣加入2mL 0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）对于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp的表达式为
     

    （3）下列说法不正确的是
     
    ．
    A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
    B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的
    C．对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
    D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
    E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol 气体M和3mol N气体混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g），该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、x值为2
    B、混合气体的密度增大
    C、平衡时N的浓度为0.3 mol/L
    D、N的转化率为20%

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