Question

下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（　　）
①HCl的溶解度比H₂S大    ②HCl的酸性比H₂S强    ③HCl的稳定性比H₂S强
④HCl的还原性比H₂S强   ⑤HClO的酸性比H₂SO₄弱
⑥Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS    ⑦Cl₂能与H₂S反应生成S
⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧    ⑨还原性：Cl^-＜S^2-．

A．③④⑤⑦⑧⑨

B．③⑥⑦⑧

C．③⑥⑦⑧⑨

D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

Answer 1

分析：根据与氢气化合的难易程度、单质之间的置换反应、最高价氧化物对应水化物的酸性、元素之间化合时各元素化合价、与变价金属反应时金属元素化合价高低、氢化物的稳定性、阴离子的还原性强弱等来比较非金属性的强弱，以此来解答．

解答：解：①HCl的溶解度比H₂S大，溶解度是物理性质，不能比较非金属性强弱，故①错误；
②氢化物酸性不能比较非金属性强弱，如HF是弱酸、HCl是强酸，但非金属性F＞Cl，故②错误；
③HCl的稳定性比H₂S强，说明Cl元素的非金属性强，故③正确；
④HCl的还原性比H₂S弱，故④错误；
⑤HClO不是最高价含氧酸，不能比较与H₂SO₄的酸性强弱比较Cl、S元素的非金属性，故⑤错误；
⑥Cl₂与铁反应生成FeCl₃，Fe为+3，而S与铁反应生成FeS，Fe为+2价，故Cl元素的非金属性强，故⑥正确；
⑦Cl₂能与H₂S反应生成S，说明氯气的氧化性强，则Cl元素的非金属性强，故⑦正确；
⑧同周期自左而右非金属性增强，在周期表中Cl处于S同周期的右侧，则Cl元素的非金属性强，故⑧正确；
⑨阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，还原性：Cl^-＜S^2-，则Cl元素的非金属性强，故⑨正确；
故选C．

点评：本题考查非金属性的比较，题目难度中等，注意归纳总结金属性、非金属性比较的常见方法．