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    在下图转化关系中，E为黑色物质，B为空气的主要成分之一，C是红色金属，Ⅲ是C与D的稀溶液进行的反应，试通过分析回答下列问题。

    (1)D是________。(填化学式)

    (2)组成B物质的元素与氢元素形成的物质中，具有18个电子的分子的电子式为________。

    (3)写出反应Ⅲ的化学方程式：________________。

    (4)A晶体属于________晶体。(填分子、离子、原子、金属)

    (5)在上图转化关系中，有两种方法可以制取A，其中由反应Ⅲ制取A记为方法①，由反应Ⅱ及E+D反应制取A记为方法②。你认为其中________(填①或②)法更好，理由是：_______________________________________________。

    (1)HNO3 

    (3)3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

    (4)离子

    (5)②  制取等质量的Cu(NO3)2，②比①消耗的硝酸更少，且不产生污染物NO

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤被誉为“工业的粮食”，是生产许多化工产品的主要原料，在下图转化关系中，已知A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平．
    提示：2CH3CHO+O2
     催化剂 
    .
    △
    2CH3COOH

    （1）工业上，由煤获得焦炉气的方法是
    干馏
    干馏
    ．
    （2）丁烷是含有四个碳原子的烷烃，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是
    ．
    （3）写出由苯生成G的化学方程式
    ，该反应的反应类型是
    取代反应
    取代反应
    ．
    （4）通过对比实验可以研究不同催化剂对酯化反应的催化效率，实验中除了需控制反应物乙酸、乙醇的用量相同外，还需控制的实验条件是
    反应温度．
    反应温度．
    ．
    （5）写出E→B+D的化学方程式
    CH3COOCH2CH3+H2O
    稀硫酸
    △
    CH3COOH+C2H5OH
    CH3COOCH2CH3+H2O
    稀硫酸
    △
    CH3COOH+C2H5OH
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年甘肃省部分普通高中高三第二次联合考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （15分）I在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H能溶解在A和酸G且H为良好的耐火材料(图中部分产物没有列出)。

    II如图表示的是生产酸G的工业流程：

    （1）乙设备的名称为            固体乙的化学式为             M分子的结构式为            。
    （2）气体X的主要成分为                   。
    （3）写出设备甲中常见的化学反应                                         。
    （4）白色沉淀D与G溶液反应的离子方程式为                                。
    （5）将2.24 L（标准状况下）E通入100 mL2 mol/L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________                         ___。
    （6）电解熔融固体H可制得一种金属，则电解化学方程式为                     当电解时转移2.4mol电子，制得金属         g。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省卫辉市高三3月考试化学试卷 题型：填空题

    ．（12分）在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，I为常见金属，且I与G的稀溶液不反应，只能与G的浓溶液在加热条件下反应；酸G是重要的化工产品和化工原料；H为良好的耐火材料（图中部分产物没有列出）。

    （1）固体甲的名称为__________，F的化学式为______________。

    （2）反应①～⑦中属于氧化还原反应的是______________（填写反应序号）。

    （3）工业废气中常含有气体E，为了充分利用资源、保护环境，目前应用最广泛的工业废气处理方法是石灰法。以生石灰为原料在吸收装置中与气体E反应的化学方程式为：

    ___________________________________________。

    （4）反应⑦的化学反应方程式为_____________________________________________。

    （5）已知工业上电解熔融的H冶炼金属单质X，向40．0g固体混合物中（仅含H、Fe2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到12．0g固体；滤液中加入过量A溶液，分离得到21．4g固体；则此混合物中元素X的质量分数为__________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年甘肃省高三第二次联合考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （15分） I 在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H能溶解在A和酸G且H为良好的耐火材料(图中部分产物没有列出)。

    II如图表示的是生产酸G的工业流程：

    （1）乙设备的名称为             固体乙的化学式为              M分子的结构式为             。

    （2）气体X的主要成分为                    。

    （3）写出设备甲中常见的化学反应                                          。

    （4）白色沉淀D与G溶液反应的离子方程式为                                 。

    （5）将2.24 L（标准状况下）E通入100 mL2 mol/L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________                          ___。

    （6）电解熔融固体H可制得一种金属，则电解化学方程式为                      当电解时转移2.4mol电子，制得金属          g。

     

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