Question

用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   0.2 mol H₂O₂完全分解转移的电子数为0.4N_A
2. B.
   含N_A个Na⁺的Na₂O溶于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1mol?L^-1
3. C.
   在标准状况下，2.8g N₂和2.24LCO所含电子数均为1.4N_A
4. D.
   2.24L SO₂与O₂混合气体中所含氧原子数为0.2N_A

Answer 1

C
分析：A．根据过氧化氢和转移电子之间的关系式计算转移电子数；
B．从溶液体积的变化进行分析计算；
C．氮气分子和一氧化碳分子是等电子体，且分子量相同，所以可以把混合物当作一种物质进行计算，根据气体的物质的量和分子的构成计算电子数；
D．不在标况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol．
解答：A．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑转移电子
2mol 2N_A
0.2mol 0.2 N_A
故A错误；
B．含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，可得氢氧化钠为1mol，但溶剂反应一部分，体积不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L，故B错误；
C．一个氮气分子或一氧化碳分子中都含有14的电子，氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以可把两种物质当成一种物质进行计算，2.8 g N₂和2.8 g CO的物质的量都是0.1mol，含有的电子数都是1.4 N_A，故C正确；
D．不在标况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，无法求出2.24L SO₂与O₂混合气体的物质的量，故D错误．
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意氧化还原反应电子转移数的计算，溶液浓度计算．