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    将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO30.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是(　)

     

    答案：C
    解析：

    		解析：铁粉逐渐加入，开始HNO3过量反应方程式及数量关系如下：

    Fe　+  4HNO3====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

    0.2 mol 0.8mol　　0.2 mol　0.2 mol

    加入0.2 mol Fe正好生成0.2 mol Fe(NO3)3及0.2 mol NO气体．再加入0.1 mol Fe粉，发生2Fe(NO3)2+Fe====3Fe(NO3)2的反应，气体物质的量不变．

     


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