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    【题目】锌空气燃料电池广泛用于铁路、航海灯标以及助听器中，其装置示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.放电时，负极的电极反应式为

    B.放电时，向活性炭电极方向移动

    C.充电时，电极上的电势比活性炭电极上的高

    D.充电时阴极质量减小，理论上阳极生成气体

    【答案】C

    【解析】

    根据电极材料可知，放电时Zn/ZnO电极为负极，通入氧气的活性炭电极为正极，则充电时Zn/ZnO电极为阴极，通入氧气的活性炭电极为阳极。

    A．放电时Zn/ZnO电极为负极，Zn失电子结合OHˉ转化为ZnO，电极反应式为，故A正确；

    B．原电池中阳离子流向正极，所以K+向活性炭电极方向移动，故B正确；

    C．充电时，Zn/ZnO电极与外加电源负极相连，为阴极，活性炭与外加电源正极相连，为阳极，阴极电势要低于阳极，即Zn/ZnO电极上的电势比活性炭电极上的低，故C错误；

    D．充电时阴极上ZnO转化为Zn，电极反应式为ZnO+2eˉ+H2O=Zn+2OHˉ，所以减少的质量为O原子的质量，质量减少16g，即减少1mol氧原子，转移2mol电子，阳极生成的气体为氧气，生成一个氧气转移4个电子，所以转移2mol电子时生成0.5mol氧气，质量为16g，故D正确；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年8月13日中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba2 [Sn（OH）6][B（OH）4] 2并获得了该化合物的LED器件，该研究结果有望为白光发射的设计和应用提供一个新的有效策略。

    （1）基态Sn原子价层电子的空间运动状态有___种，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为，因为这违背了____原理（规则）。

    （2）[B（OH）4] －中氧原子的杂化轨道类型为____，[B（OH）4] －的空间构型为______。 [Sn（OH）6] 2－中，Sn与O之间的化学键不可能是___。

    a 键 b σ键 c 配位键 d 极性键

    （3）碳酸钡、碳酸镁分解得到的金属氧化物中，熔点较低的是_____（填化学式），其原因是___________。

    （4）超高热导率半导体材料——砷化硼（BAs）的晶胞结构如下图所示，则1号砷原子的坐标为____。已知阿伏加德罗常数的值为NA，若晶胞中As原子到B原子最近距离为a pm，则该晶体的密度为__g·cm－3（列出含a、NA的计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用等浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol/L的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是( )

    A.等浓度的三种酸中和等量的NaOH需要三种酸的体积：V(HA)＞V(HB)＞V(HD)

    B.从滴定开始至pH=7时，三种溶液中水的电离程度逐渐增大

    C.滴定至P点时，溶液中：c(HB)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)

    D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1

    ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1

    ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

    ④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

    下列关系式中正确的是

    A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把温度为20 ℃，浓度为1.0 mol/L的H2SO4溶液和2.2 mol/L的碱溶液各50 mL混合[溶液密度均为1g/mL，比热容为4.18 kJ/(kg·℃)]轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

    反应物

    起始温度t1 ℃

    终止温度t2 ℃

    H2SO4＋NaOH

    20

    33.6

    H2SO4＋NH3·H2O

    20

    32.6

    （1）反应NH3·H2O(aq)NH4+ (aq)＋OH－(aq)的焓变约____。

    （2）计算上述两组实验测出的中和热：ΔH1＝___kJ/mol；ΔH2＝__kJ/mol。

    （3）由本题结论可预测将第1组中的1 mol/L的H2SO4溶液换成2mol/L的CH3COOH溶液进行实验，测得的中和热数值__(填“大于”“小于”或“等于”)56.848。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用溶液分别滴定的溶液和溶液，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）

    A.同条件下的碱性：

    B.

    C.

    D.P点时溶液中存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】5.6 g铁粉投入到足量的100 mL 2 mol·L1的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是

    A.v(Fe)＝0.5 mol·L1·min1B.v(H2SO4)＝1 mol·L1·min1

    C.v(H2SO4)＝0.5 mol·L1·min1D.v(FeSO4)＝1 mol·L1·min1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成x mol HBr，在相同条件下若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确的是

    ①a、b、c应满足的关系是4a＋c＝2b

    ②平衡时HBr为ax mol

    ③a、b、c应满足的关系是a＋b＝c

    ④平衡时HBr为x mol

    A. ① B. ①② C. ①④ D. ②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，某学生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05 mL)，则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是(　　)

    A. 4B. 4.6C. 5.4D. 6

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