Question

18．下列有关电解质溶液的描述正确的是（　　）

• A． 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
• B． 25℃时，PH=1的醋酸溶液中含有H⁺的数目小于0.1N_A
• C． 在NaHS溶液中滴入CuCl₂溶液产生黑色沉淀，HS^-水解程度增，pH增大
• D． 3种pH相同的溶液①CH₃COONa  ②NaHCO₃  ③NaOH中c（Na⁺）的大小是①＞②＞③

Answer 1

分析 A、常温下，显酸性的物质有酸、强酸的酸式盐、强酸弱碱盐，据此分析；
B、由溶液的体积不知，所以无法确定氢离子的物质的量；
C、在NaHS溶液中存在HS^-?H⁺+S^2-，加入CuCl₂溶液铜离子与硫离子结合生成硫化铜，导致硫离子浓度减少，促进电离；
D、醋酸钠和碳酸氢钠水解呈碱性，但如果两种弱酸根离子对应的酸越弱，相同的PH的两溶液，所需盐的浓度越小，而氢氧化钠是强碱，所以氢氧化钠的浓度最小．

解答 解：A、常温下，显酸性的物质有酸，如硫酸；强酸的酸式盐，如硫酸氢钠；强酸弱碱盐，如氯化铵；所以25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸、强酸的酸式盐、强酸弱碱盐，还与温度有关，如果100℃时水的PH=6＜7，故A错误；
B、由溶液的体积不知，所以无法确定氢离子的物质的量，所以氢离子的数目不确定，故B错误；
C、在NaHS溶液中存在HS^-?H⁺+S^2-，加入CuCl₂溶液铜离子与硫离子结合生成硫化铜，导致硫离子浓度减少，促进电离，氢离子的浓度增大，溶液的PH减小，故C错误；D、醋酸钠和碳酸氢钠水解呈碱性，但如果两种弱酸根离子对应的酸越弱，相同的PH的两溶液，所需盐的浓度越小，因为醋酸的酸性强于碳酸，所以pH相同的碳酸氢钠的浓度小醋酸钠的浓度，而氢氧化钠是强碱，所以氢氧化钠的浓度最小，综上所述，c（Na⁺）的大小是①＞②＞③，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离和PH的相关的知识，题目难度中等，注意氢离子的浓度相同时酸根离子越弱对应盐的浓度越小．