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    【题目】下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）

    A.H2→H2OB.Zn→ Zn2＋C.Cl2→Cl－D.CuO→Cu

    【答案】D

    【解析】

    A. H元素从0价升高到+1价，被氧化，需要加入氧化剂，A项错误；

    B. Zn元素从0价升高到+2价，被氧化，需要加入氧化剂，B项错误；

    C. Cl2可通过溶于水或碱发生自身的歧化反应，如氯气溶于氢氧化钠溶液中离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，可实现Cl2→Cl－的转化过程，不需要引入还原剂，C项错误；

    D. Cu元素化合价从+2降低到0价，被还原，需要加入还原剂，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是(　　)

    选项

    第Ⅰ栏

    第Ⅱ栏

    第Ⅲ栏

    A

    向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液

    向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液

    Al3+＋4OH－===AlO＋2H2O

    B

    往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液

    往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液

    Fe3＋＋3OH－===Fe(OH) 3↓

    C

    往NaHCO3溶液中滴入少量

    Ca(OH)2溶液

    往Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液

    Ca2+＋2OH－＋2HCO

    ===CaCO3↓＋CO＋2H2O

    D

    往Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体

    往Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体

    SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四种离子，若Na+为0.1mol，Mg2+为0.3mol，Cl－为0.3mol，则SO42－物质的量为（ ）

    A.0.1 molB.0.3molC.0.2molD.0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氯化钠溶液、Fe(OH)3胶体和泥水三种分散系，下列叙述正确的是

    A.Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应

    B.最稳定的分散系是Fe(OH)3胶体

    C.氯化钠溶液和Fe(OH)3胶体中的分散质都能透过半透膜

    D.Fe(OH)3胶体的分散质粒子直径均小于1nm

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

    A. 该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=

    B. a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

    C. 水的电离程度:c>b>a

    D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl晶体微溶于水和稀硫酸，不溶于乙醇，但易溶于浓盐酸和氯化铵溶液，发生的反应为：CuCl+Cl-CuC12，且其见光易分解，露置于潮湿空气中易被氧化。回答下列问题:

    （1）实验室保存新制CuCl晶体的方法是__________。

    （2）向硫酸铜溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵，会发生反应生成CuCl。

    ①该反应的离子方程式为_____________。

    ②(NH4)2SO3要适当过量，目的为保证Cu2+的还原速率、_____________。

    ③已知Cu2+的沉淀率与NH4Cl、CuSO4的物质的量之比[n(NH4Cl)/n(CuSO4)]的关系如图甲所示，当氯化铵用量增加到一定程度后，Cu2+的沉淀率减小，原因是_______________。

    （3）已知：CuCl固体、CuOH固体分别为白色和橙黄色，且Ksp(CuCl)=1.2×10-6，Ksp(CuOH)=1.2×10-14。用铜电极电解饱和食盐水的装置如图乙所示，阳极的电极反应式为Cu-e-+Cl-=CuCl。则实验过程中的实验现象为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒的原子序数为34，是硫的同主族元系，硒的单质及其化合物用途非常广泛。

    （1）硫的原子结构示意图为_____________。

    （2）Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为_____________。

    （3）硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是___________(填字母)。

    A. In的金属性比A1弱 B.原子半径:In>Se

    C.In的金属性比Se强 D.硒化铟的化学式为InSe2

    （4）工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HC1O氧化为H2SeO3 及CuCl2，当生成1molH2SeO3时，消耗HClO的物质的量为______mol。用氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵,再向(NH4)2SeO3溶液中加入Na2SeO3可得到纳米硒，同时生成亚硫酸盐,(NH4)2SeO3与Na2S2O3反应生成纳米硒的离子方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

    A. 在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2 混合后所含分子数为 0.75NA

    B. 常温常压下16 g O3 所含的电子数为 8NA

    C. 1 mol N2 一定条件下与足量的 H2 反应合成氨气转移的电子数为 6NA

    D. 在 0.1 mol·L－1 K2CO3 溶液中，阴离子数目大于 0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为；在X极附近观察到的现象是 ．
    ②Y电极上的电极反应式为；检验该电极反应产物的方法是 ．
    （2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是 ， 电极反应式为 ．
    ②Y电极的材料是 ， 电极反应式为 ． （说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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