Question

将1.0mol PCl₃，和1.0mol Cl₂充入体积不变的1L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）达到平衡时，PCl₅为0.50mol，如果此时将PCl₃和Cl₂全部移走，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是（　　）

• A、0.50mol
• B、0.19mol
• C、0.25mol
• D、0.31mol

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：达平衡后移走0.50mol PC1₃和0.50mol C1₂，重新到达的平衡，可以等效为开始加入0.50mol PC1₃和0.50mol C1₂到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，依据平衡常数计算．

解答： 解：达平衡后移走0.50mol PC1₃和0.50mol C1₂，重新到达的平衡，可以等效为开始加入0.50mol PC1₃和0.50mol C1₂到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，结合化学平衡三段式列式计算
                PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）
起始量（mol）    1         1         0
变化量（mol）   0.5        0.5       0.5
平衡量（mol）  0.5         0.5       0.5
平衡常数K=

0.5

0.5×0.5

=2
如果此时将PCl₃和Cl₂全部移走，相当于开始加入0.50mol PC1₃和0.50mol C1₂到达的平衡，设氯气反应物质的量为x
               PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）
起始量（mol）  0.5        0.5         0
变化量（mol）   x         x          x
平衡量（mol）  0.5-x    0.5-x       x
平衡常数K=

x

(0.5-x)2

=2
x=0.19mol；
故选B．

点评：考查化学平衡的有关减小，化学平衡的建立等，难度中等，关键是设计等效平衡建立的途径．