Question

【题目】短周期元素A、B、C、D，其有关性质或结构信息如表所示．

元素	A	B	C	D
有关性质或结构信息	能形成+7价的化合物	基态原子核外s能级上的电子数是p能级上的电子数的2倍	该元素形成的单质通常有两种同素异形体，其中一种单质分布在高空，起着阻止紫外辐射的作用	通常情况下能形成短周期中最稳定的双原分子分子

（1）B位于元素周期表中第周期第族，元素B和元素C相比，电负性较小的是（写元素名称）．化合物BC2晶体与B的单质晶体属（填同一类型或不同类型）．
（2）写出元素C的含有10个中子的一种核素符号 ， B的一种氢化物B2H2分子中σ键与π键的数目之比为 ．
（3）C与D可以组成多种形式的化合物．其中D2C5能勾水反应生成物质X．写出物质X的稀溶液与过景的Fe反应的离子方程式：
（4）A的最髙价氧化物为无色液体，9.15g该物质与足跫的水混合，得到一种稀溶液，并放出QKJ热量，该反应的热化学反应方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）二；ⅣA；碳；同一类型或不同类型
（2）818O；3：2
（3）3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O
（4）Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=﹣20QKJ?mol﹣1
【解析】解：短周期元素A、B、C、D，A能形成+7价的化合物，则A为Cl；B基态原子核外s能级上的电子数是p能级上的电子数的2倍，则其原子核外电子排布为1s22s22p2 ， 故B为碳元素；C元素形成的单质通常有两种同素异形体，其中一种单质分布在高空，起着阻止紫外辐射的作用，则C为O元素；通常情况下D元素能形成短周期中最稳定的双原分子分子，则D为N元素，（1）B为碳元素，位于元素周期表中第二周期第ⅣA族；同周期自左而右电负性增大，故电负性C＜O；化合物CO2晶体属于原子晶体，碳的单质中金刚石为原子晶体、C60为分子晶体，故晶体类型为：同一类型或不同类型， 所以答案是：二；ⅣA；碳；同一类型或不同类型；（2）元素O的含有10个中子的一种核素符号为818O，碳的一种氢化物C2H2分子结构式为H﹣C≡C﹣H，分子中σ键与π键的数目之比为3：2，
所以答案是：818O；3：2；（3）N2O5与水反应生成物质X为HNO3 ， 稀硝酸与过量的Fe反应生成硝酸亚铁、NO与水，反应离子方程式为：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O，
所以答案是：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O；（4）A的最髙价氧化物Cl2O7为无色液体，9.15gCl2O7的物质的量= =0.05mol，与水混合，得到稀HClO4溶液，并放出QkJ热量，则1molHClO4反应放出的热量=QkJ× =20QkJ，故该反应的热化学反应方程式为：Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=﹣20QKJmol﹣1 ，
所以答案是：Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=﹣20QKJmol﹣1 ．