Question

锌与100 mL 18.5 mol·L^－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1。下列叙述不正确的是(　　)

A．反应中共消耗1.8 mol H₂SO₄

B．气体甲中SO₂与H₂的体积比为4∶1

C．反应中共消耗97.5 g Zn

D．反应中共转移3 mol电子

Answer 1

答案　B

解析　反应后溶液的pH＝1，说明硫酸过量，且反应后硫酸的物质的量为0.05 mol，则反应掉的硫酸的物质的量为18.5×0.1 mol－0.05 mol＝1.8 mol，A正确；随着反应的进行，硫酸浓度会变稀，可能会生成氢气，所以生成的气体甲可能是SO₂和H₂的混合物，由Zn＋2H₂SO₄(浓)===ZnSO₄＋SO₂↑＋2H₂O，Zn＋H₂SO₄(稀)===ZnSO₄＋H₂↑，不论是生成SO₂还是H₂都是1 mol Zn产生1 mol气体甲，n(Zn)＝n(甲)＝n(ZnSO₄)＝＝1.5 mol，则反应中共消耗Zn 97.5 g，C正确；反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍，为3 mol，D正确；由硫原子守恒可知n(SO₂)＝1.8 mol－1.5 mol＝0.3 mol，n(H₂)＝1.5 mol－0.3 mol＝1.2 mol，所以SO₂和H₂的体积比为1∶4，B错误。