Question

（1）指出在使用下列仪器（已洗净）或用品的第一步操作：

石蕊试纸检验气体	容量瓶	集气瓶收集氨气
用蒸馏水湿润	检查容量瓶是否漏水	干燥集气瓶

（2）配置物质的浓溶度为0.2mol/L的NaOH溶液500mL，填空并且回答下列问题：

称量NaOH的质量/g	已给仪器	除已给仪器外还需要的其他仪器
4.0	烧杯、托盘天平、药匙	玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管、筒量（可用、也可不用）

（3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是

C

．
A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长
B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．在定容时仰视容量瓶刻度线．

Answer 1

分析：（1）用石蕊试纸检验气体的酸碱性，需先用蒸馏水湿润试纸，溶解气体．
溶液配制需反复颠倒摇匀，使用前要检查容量瓶是否漏水．
氨气极易溶于水，收集氨气的集气瓶应干燥．
（2）根据m=cVM计算配制0.2mol/L的NaOH溶液500mL需要氢氧化钠的质量．
根据实验实际操作步骤选择所需要的仪器，进而判断缺少的仪器．
（3）分析操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响，根据c=

n

V

分析判断操作对所配溶液浓度的影响．

解答：解：（1）用石蕊试纸检验气体的酸碱性，需先用蒸馏水湿润试纸，溶解气体．
溶液配制需反复颠倒摇匀，使用前要检查容量瓶是否漏水．
氨气极易溶于水，收集氨气的集气瓶应干燥，收集前先干燥集气瓶．
故答案为：用蒸馏水湿润；检查容量瓶是否漏水；干燥集气瓶．
（2）配制0.2mol/L的NaOH溶液500mL需要氢氧化钠的质量为：0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g．
验具体操作步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．
所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管、筒量（可用、也可不用）．
所缺少的仪器为：玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管、筒量（可用、也可不用）．
故答案为：4.0；玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管、筒量（可用、也可不用）．
（3）A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长，氢氧化钠潮解等，实际称量的氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故A不符合；
B．溶液配制需加水定容，选用的容量瓶内有少量的蒸馏水对所配溶液浓度无影响，故B不符合；
C．在烧杯中溶解NaOH后，没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，故C符合；
D．在定容时仰视容量瓶刻度线，导致所配溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故D不符合．
故选：C．

点评：考查一定物质的量浓度溶液配制等，难度不大，注意根据根据c=

n

V

理解溶液配制与误差分析．