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    利用下列装置可以完成的实验组合是（　　）
    选项制气装置洗气瓶中试剂瓶中气体
    A氯酸钾  MnO2浓硫酸O2
    B石灰石 稀盐酸NaHCO3溶液CO2
    CZn   稀硫酸浓硫酸H2
    DMnO2 浓盐酸浓硫酸Cl2
    A、AB、BC、CD、D
    考点：实验装置综合
    专题：实验设计题
    分析：A．氯酸钾与二氧化锰应在加热条件下进行；
    B．石灰石与盐酸反应生成二氧化碳，可用饱和碳酸氢钠溶液除杂；
    C．氢气密度比空气小，应用向下排空法收集；
    D．反应需在加热条件下进行．
    解答： 解：A．氯酸钾与二氧化锰应在加热条件下进行，而装置没有加热，不能生成氧气，故A错误；
    B．石灰石与盐酸反应生成二氧化碳，可用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B正确；
    C．氢气密度比空气小，应用向下排空法收集，故C错误；
    D．反应需在加热条件下进行，不能生成氯气，故D错误．
    故选B．
    点评：本题综合考查气体的制备、除杂和收集，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的条件以及物质的性质，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的叙述不正确的是（　　）
    A、2 L溶液中阴阳离子总数为1.2NA
    B、500 mL溶液中NO3-浓度为0.2 mol/L
    C、500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol/L
    D、500 mL溶液中NO3-物质的量为0.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁（MgOHCl）的工艺．某同学根据该原理设计的实验装置如图：

    请回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为
     
    ．
    装置B中碱石灰的作用是
     
    ．
    （2）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，二是
     
    ．
    （3）装置C的试管中反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知漂白粉有效成分能与浓盐酸反应生成Cl2和一种固体时能作干燥剂的物质等．请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数．

    请填写下列空白：
    （1）实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母代号）
     
    ．
    （3）在读取量筒的刻度数时，应注意①
     
    ②
     
    ③
     
    ．
    （4）若各仪器内仍残留有少量Cl2，则测定结果将
     
     （填“偏高”、“偏低”或“不影响”），其原因是
     
    ．
    （5）某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是下列中的
     
    ．
    ①装置漏气       ②浓盐酸已变成稀盐酸    ③所选仪器容积太大
    ④漂白粉已全变质   ⑤e接f                ⑥d接f．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料：向Cu（OH）2悬浊液中加入一定量NH4Cl溶液，一段时间后，沉淀消失，且溶液变成绿色．某实验小组对如上过程进行探究：
    探究一：沉淀为何消失？
    经过讨论，大家认为NH4Cl电离出的NH4+与Cu（OH）2电离出的OH-发生反应生成了弱电解质NH3．H2O，由于c（OH-）降低，而使Cu（OH）2的溶解平衡向右移动，导致Cu（OH）2溶解．请你对以上分析进行验证（已知：常温下氨水和醋酸的电离平衡常数均为1.8×10-5）
    操作预期现象结论
     
     
     
     
     
     
    除了以上观点，对于沉淀的消失，你还有合理的解释吗？（结合方程式给予回答）
     

    探究二：溶液颜色为何为绿色？
    查阅资料：
    1、铜盐溶液一般为蓝色，溶液呈绿色原因是因为某些粒子与铜离子共存导致的
    2、在硫酸铜溶液中加入浓氨水，首先析出浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，同时形成四氨合铜（Ⅱ）络离子，铜氨络合物较稳定，且形成溶液为深蓝色．
    （1）由资料2得知溶液呈绿色不是
     
    导致的，写出生成碱式硫酸铜的化学方程式：
     

    （2）因浓氨水中也含较多的NH4+，则导致溶液呈绿色的原因可能是：含有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组溶液不用其它试剂就能区别开的是（　　）
    A、BaCl2溶液和稀H2SO4
    B、NH4Cl溶液和NaOH溶液
    C、K2CO3溶液和稀H2SO4
    D、KI溶液和NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种强电解质A、B、C、D的溶液，分别含有下列阴阳离子的各一种，且不重复．已知A溶液为黄色，含0.01mol的A溶液与含0.01mol的B溶液反应生成白色沉淀，再逐滴加入D溶液，白色沉淀最后转变为黄色沉淀．将C溶液滴在pH试纸的中部，显蓝色．
    阳离子K+、Fe3+、Ag+、Ca2+
    阴离子Cl-、I-、CO32-、NO-3
    试按要求回答下列相关问题：
    （1）D的电子式为：
     
    ．
    （2）C溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：
     
    ．
    （3）白色沉淀转变为黄色沉淀的离子方程式为：
     
    ．
    （4）25℃时，在100mL 0.1mol/L的A溶液中，通入NH3，当溶液的pH=3时，A的金属离子全部沉淀．计算该沉淀的Ksp=
     
    ．（离子的浓度为1.0×10-5mol/L时认为沉淀完全）
    （5）加热固体B可分解为金属单质与两种气体，且一种为红棕色．则1mol B分解，转移的电子数为
     
    ．
    （6）控制适合的反应条件，A溶液与D溶液反应可设计成如图所示的装置．则该装置为
     
    （填“原电池”或“电解池”），乙烧杯中石墨电极上的电极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2可以使用的药品和装置如图所示：
    （1）装置A中的现象是
     
    ．在SO2还原Fe3+的反应中SO2和Fe3+的物质的量之比是
     
    ．
    （2）装置C的作用是
     
    ．
    （3）若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、过滤，在这一系列操作中没有用到的玻璃仪器有
     

    A．烧瓶    B．酒精灯    C．漏斗    D．烧杯    E．玻璃棒
    （4）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去．
    方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．上述方案不合理的是
     
    ，原因是
     
    ．
    （5）能表明的还原性性弱于SO2的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学实验事实及其解释都正确的是（　　）
    A、氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性
    B、SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
    C、用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
    D、某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO42-

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