【题目】X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。
请回答:
(1)W的化学式是________
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是_________________________________
(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物,选用其中某些化合物,利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置III中产生白色沉淀,装置V中可收集到一种无色气体。
①装置II反应化学方程式是______________,1mol固体参加反应,转移电子数目_____
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物,在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体,该化合物的化学式是________,所需仪器装置是_____________
(从上图选择必要装置,按照气流顺序填写编号)
【答案】CO2 HCO3- + OH-= CO32- + H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 NA H2O2 I、IV、V
【解析】
X、Y、Z的焰色反应均为黄色,说明三者均为钠元素的化合物.X含有四种元素,在加热条件下能生成Z,可推知,X为NaHCO3,Y为NaOH,Z为Na2CO3,Z反应得到W为无色无味的气体,应是与酸反应生成的CO2,即W为CO2,据此分析解答。
X、Y、Z的焰色反应均为黄色,说明三者均为钠元素的化合物.X含有四种元素,在加热条件下能生成Z,可推知,X为NaHCO3,Y为NaOH,Z为Na2CO3,Z反应得到W为无色无味的气体,应是与酸反应生成的CO2,即W为CO2,
(1)W的化学式是CO2;
(2)X与Y在溶液中反应生成碳酸钠和水,反应的离子方程式是HCO3- + OH-= CO32- + H2O;
(3) X中含Na、H、C、O四种元素,四种元素之间组成的某些化合物与稀H2SO4能反应产生气体,装置III中产生白色沉淀,说明气体中含CO2,装置V中收集到一种无色气体,则装置II中盛放的是Na2O2,装置V中收集到的气体为O2。
①装置Ⅱ中Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;根据反应可知,1mol固体参加反应,转移电子数目为NA;
②O2的制取也可以用2H2O22H2O+O2↑制备,故为:H2O2;所需仪器装置是I、IV、V。
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【题目】ClO2和NaClO2均具有漂白性,工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示,下列说法错误的是
A. 通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中
B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑
C. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
D. 工业上将ClO2气体制成NaClO2固体,其主要目的是便于贮存和运输
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【题目】利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2,再利用NH3转化NOx,装置如图所示:
下列说法不正确的是( )
A. 尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应
B. 转化器工作过程中,当转移0.6mol电子时,会消耗4.48L NH3
C. 该装置转化NO时,还原剂与氧化剂物质的量之比为2:3
D. 转化NO2过程的化学方程式为:8NH3+6NO22N2+12H2O
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【题目】醋酸亚铬晶体是一种氧气吸收剂,化学式为[Cr(CH3COO)2]22H2O,不溶于冷水,易溶于盐酸.由于Cr2+易被氧气氧化,制备醋酸亚铬时,需在封闭体系中用锌作还原剂,先将Cr3+还原为Cr2+,再与醋酸钠溶液作用制得,其总反应为:2Cr3++Zn+4CH3COO﹣+2H2O═[Cr(CH3COO)2]22H2O+Zn2+。请回答下列问题:
(1)实验中用恒压滴液漏斗,相比普通分液漏斗,显著的优点是_______________________.
(2)实验开始前,必需进行的实验操作是________;实验开始时,打开恒压滴液漏斗的旋塞,让盐酸滴入装置2中,打开A,关闭B,目的是___________________________,反应一段时间后,保持盐酸持续滴下,关闭A,打开B,目的是__________________________________.
(3)已知其它反应物足量,实验时取用的是含溶质3.17g CrCl3溶液和1L 0.1molL﹣1的醋酸钠溶液;实验后得干燥纯净的醋酸亚铬晶体2.82g,则该实验所得产品的产率为_____%(不考虑醋酸亚铬晶体的溶解损失).
(4)为标定实验所用的CrCl3溶液,进行了如下操作:
取25.00mLCrCl3溶液于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸后加入适量Na2O2,充分加热煮沸,稀释,加入过量的稀H2SO4至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72﹣存在;再加入足量KI,密塞,摇匀,于暗处静置5分钟后,用0.25molL﹣1硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色,加入l mL指示剂,滴定至终点.平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL.
已知:Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O,2S2O32﹣+I2═S4O62﹣十2I﹣.
①实验所用的CrCl3溶液的物质的量浓度为_______.
②滴定过程中所用的指示剂是________.
③下列操作导致实验结果偏低的是___________.
a.移取CrCl3溶液的滴定管,水洗后未用CrCl3溶液润洗
b.盛硫代硫酸钠溶液的滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡
c.量取CrCl3溶液时先俯视后仰视
d.滴定终点时,盛硫代硫酸钠溶液的滴定管尖嘴外挂有一滴液珠未滴落.
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【题目】某有机物是药物生产的中间体, 其结构简式如下图,下列有关叙述不正确的是
A. 该有机物与浓溴水可发生取代反应
B. 该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应
C. 1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH
D. 该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀
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【题目】近日某著名白酒生产企业又陷入“塑化剂”事件。据称“塑化剂”大量超标的白酒被人饮用后,可引起肝癌。常见的塑化剂DEHP分子结构如下:关于该塑化剂的说法错误的是 ( )
A. 塑化剂DEHP分子中含有碳、氢和氧三种元素
B. 塑化剂DEHP分子中至少含有两种官能团
C. 塑化剂DEHP分子易溶于酒精
D. 塑化剂DEHP分子可发生取代反应 加成反应
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【题目】下图中A是气体单质,根据下图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系,完成以下各题。
(1)分别写出下列物质的化学式
A______,B______,C______,D______,E______。
(2)写出有关反应的化学方程式:____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
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