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    13．铷是一种碱金属元素，对于铷及其化合物性质的推断正确的是（　　）
    ①铷的熔点比钾的高　               
    ②氯化铷的水溶液 pH=7
    ③RbOH的碱性比NaOH强　            
    ④铷没有共价化合物
    ⑤铷不能从FeCl3溶液中置换出铁．
    A．②③④B．①②③④C．②③④⑤D．①②③④⑤

    分析 ①依据碱金属元素熔点从上到下依次递减规律判断；
    ②氯化铷为强碱强酸盐；
    ③依据碱金属元素最高价氧化物对应水化物碱性从上到下逐渐增强规律判断；
    ④铷性质活泼，极易失去电子，达到稳定结构；
    ⑤铷与盐溶液反应实质是先与水反应生成氢氧化铷，在发生复分解反应．

    解答 解：①碱金属元素熔点从上到下依次递减，铷在钾的下方，所以熔点低于钾，故错误；
    ②氯化铷为强碱强酸盐，不水解，溶液呈中性，pH=7，故正确；
    ③碱金属元素最高价氧化物对应水化物碱性从上到下逐渐增强，铷在钠的下方，所以RbOH的碱性比NaOH强，故正确；
    ④铷性质活泼，极易失去电子，达到稳定结构，不会形成共价化合物，故正确；
    ⑤铷与盐溶液反应实质是先与水反应生成氢氧化铷，氢氧化铷与氯化铁反应生成氢氧化铁，得不到铁，故正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了碱金属铷的性质，熟悉同主族元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    3．若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化I-而又不氧化Fe2+，可加入的试剂是（　　）
    A．Cl2B．KMnO4C．HClD．FeCl3

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    4．化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数．
    [方案一]称取一定质量的固体样品，通过加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算．
    （1）图1仪器中，在灼烧固体样品时必须用到的是坩埚、泥三角（填名称）．
    （2）实验中需加热至恒重的目的是：保证NaHCO3分解完全．
    （3）若加热过程中有晶体迸溅出来，则测得的结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    [方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算．（已知：Ba2++OH-+HCO${\;}_{2}^{-}$═BaCO3↓+H2O）
    （1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为玻璃棒．
    （2）实验中判断沉淀是否完全的方法是取少量上层清液于一支试管中，滴加Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成．
    （3）实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤沉淀的滤液于试管中，滴加一滴Na2SO4溶液，观察是否有白色沉淀生成．
    [方案三]按如图2所示装置进行实验：
    （1）B装置内所盛试剂是浓H2SO4；D装置的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置；
    分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验．
    （2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中Na2CO3的质量分数为29.6%．
    （3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛．
    （1）传统工业上利用氨气合成尿素 
    ①以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：
    2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H═-159.47 kJ•mol-1
    NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H═+72.49 kJ•mol-1 
    反应2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H═-86.98kJ•mol-1． 
    ②液氨可以发生电离：2NH3（l）?NH2-+NH4+，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl． 
    （2）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料 
    已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H═+92.4 kJ•mol-1
    ①氨气自发分解的反应条件是高温（填“低温”或“高温”）． 
    ②其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图1所示． 在600℃时催化效果最好的是Ru（填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是b、c点均未达到平衡，c点温度较高，反应速率较快，氨气的转化率较高． 
    （3）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入到如图2所示的电解池（电极为惰性材料）进行电解除去NH3，净化污水．该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2． 
    ①写出电解时A极的电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑． 
    ②写出第二步反应的化学方程式：3Cl2+2NH3=N2+6HCl．

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    8．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液下列正确的操作顺序是（　　）
    A．①④②⑤③B．⑤②①④③C．②⑤④①③D．④①②⑤③

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    18．下列离子方程式书写错误的是（　　）
    A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
    C．HCO3-的电离方程式：HCO3-+H2O═H2CO3+OH-
    D．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

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    5．下列关于胶体的叙述中不正确的是（　　）
    A．淀粉胶体加入电解质可发生聚沉现象
    B．向Fe（OH）3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀
    C．可利用丁达尔效应区分胶体与溶液
    D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

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    2．温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应的正反应是放热反应
    B．T0时，该反应的平衡常数为$\frac{1}{3}$
    C．反应时各物质的反应速率关系为：2v （X）=2v （Y）=v （Z）
    D．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

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    3．从樟科植物枝叶提取的精油中含有成分之一的结构简式如图所示．若要检验其中的碳碳双键官能团，所用试剂正确的是（　　）
    A．溴水B．酸性高锰酸钾溶液
    C．溴的CCl4溶液D．银氨溶液

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