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常温下,0.1 mol/L氨水溶液中=1×10-8,下列叙述不正确的是(   )

A.该溶液中氢离子的浓度:c(H+)=1×10-11 mol/L

B.0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C.0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c(S)

D.浓度均为0.1 mol/LNH3·H2ONH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,c(N)c(NH3·H2O)c(Cl-)c(OH-)c(H+)

 

D

【解析】根据氨水中=1×10-8,结合水的离子积,可求得c(H+)=1×10-11mol/L,A项正确;氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵,根据电荷守恒,可得c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),B项正确;氨水和硫酸恰好反应生成硫酸铵,根据物料守恒,可得c(N)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c(S),C项正确;由于混合后溶液显碱性,说明一水合氨的电离程度大于N的水解程度,c(Cl-)大于c(NH3·H2O),D项不正确。

 

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下列物质分别与NaOH的醇溶液共热后,能发生消去反应,且生成物只有一种的是 (  )

 

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甲苯的二氯代物的结构可能有(   )

A.8B.9C.10D.11

 

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下列离子方程式表达正确的是(  )

A.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O

B.小苏打溶液呈碱性的原因:HC+H2OH3O++C

C.稀硝酸中加入足量的铁屑:3Fe+8H++2N3Fe2++2NO+4H2O

D.向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:N+Al3++2S+2Ba2++5OH-Al+2BaSO4+NH3·H2O+2H2O

 

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常温时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A.pH=0的溶液中:Na+Fe2+NClO-

B.c(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液中:K+Ba2+SSCN-

C.=1012的溶液中:NAl3+SCl-

D.由水电离的c(H+)=1×10-14 mol/L的溶液中:Ca2+K+Cl-HS

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学名师选择题专练 电解质溶液练习卷(解析版) 题型:选择题

今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(   )

 

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸

 

A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小

B.分别加水稀释10,四种溶液的pH:①>②>④>③

C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)c(N)c(OH-)c(H+)

D.Va L ④与Vb L ②溶液混合,若混合后溶液pH=4,VaVb=119

 

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已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡发生如图变化,可以采取的措施是(   )

A.加少量烧碱溶液 B.升高温度

C.加少量冰醋酸 D.加水

 

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下列说法正确的是(  )

A.实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液,配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g,然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作

B.用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时,酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,没用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定,所测的碱液浓度偏低

C.蒸发硫酸铜溶液时蒸发皿放在石棉网上加热,并用坩埚钳夹取蒸发皿

D.向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸,先出现红褐色沉淀,继续滴加稀硫酸,沉淀溶解得到黄色溶液

 

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依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是(  )

A.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

B.CSi的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4

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D.在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

 

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