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小明很喜欢化学实验课,今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”.
(1)实验前小明预测说:Fe2+肯定既有还原性又有氧化性.你认为他预测的依据是:
因为Fe2+中铁元素化合价处于中间价态,可以升高也可以降低
因为Fe2+中铁元素化合价处于中间价态,可以升高也可以降低

(2)小明欲用实验证明他的预测.实验室提供了下列试剂:3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol?L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水.
①若小明计划在0.1mol?L-1FeCl2溶液滴入新制氯水,探究Fe2+的还原性,你预计可能发生的反应是:
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
写离子方程式),可能观察到的现象是:溶液由浅绿色变为
 色.
②实验中,小明发现现象不太明显,老师分析可能是产物的含量太低,建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据.你认为可选
硫氰酸钾溶液
硫氰酸钾溶液
(填名称)滴入小明所得的混合液中,并通过溶液出现
血红
血红
色的现象,证明小明的观点和实验方案都是正确的.
③对于证明Fe2+具有氧化性,小明认为金属单质都具有还原性,并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中,结果铜片没变化,锌粒逐渐变小.由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为:
Zn Fe Cu
Zn Fe Cu


(3)小明分析H2O2中氧元素显-1价(中间价),并提出疑问:H2O2与FeCl2的反应时,Fe2+还作氧化剂吗?
①请你为小明梳理相关问题:若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成
Fe
Fe
(填微粒符号,下同),若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成
Fe3+
Fe3+

②实际上Fe2+的还原性较强,实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质.除杂的方法是:
加入适量铁粉
加入适量铁粉
,相关反应的离子方程式:
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
分析:(1)依据元素化合价分析物质具有的氧化性还原性判断,元素化合价最高价具有氧化性,最低价具有还原性,据中间价态具有氧化性也具有还原性;
(2)①在0.1mol?L-1FeCl2溶液滴入新制氯水,探究Fe2+的还原性,依据氯水中的氯气具有强氧化性能氧化亚铁离子,溶液由浅绿色变为黄色;
②验证三价铁离子的方法是硫氰酸钾溶液遇铁离子变血红色判断;
③氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物分析判断;
(3)①若Fe2+在反应中表现出氧化性,化合价降低到0价,为Fe;若Fe2+在反应中表现出还原性需要元素化合价升高,变化为三价铁离子;
②防止亚铁盐溶液被氧化,需要加入铁粉;
解答:解:(1)元素化合价处于最高价只具有氧化性,处于最低价只具有还原性,处于中间价态既可以升高也可以降低,既具有氧化性又具有还原性;故答案为:因为Fe2+中铁元素化合价处于中间价态,可以升高也可以降低;
(2)①在0.1mol?L-1FeCl2溶液滴入新制氯水,氯气具有强氧化性能源和亚铁离子为铁离子,反应的离子方程式为:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+;溶液颜色从浅绿色变为黄色;
故答案为:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+;黄;
②通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据.需要的试剂为硫氰酸钾溶液,发生反应,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,溶液变血红色,
故答案为:硫氰酸钾溶液;血红;
③金属单质都具有还原性,分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中,结果铜片没变化,锌粒逐渐变小,发生反应Zn+Fe2+=Fe+Zn2+;氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物,锌的还原性大于铁,铁大于铜,故答案为:Zn  Fe  Cu;
(3)①若Fe2+在反应中表现出氧化性,化合价降低做氧化剂,只能降到0价为金属铁,若Fe2+在反应中表现出还原性,铁元素化合价升高为三价,应转化成三价铁离子;
故答案为:Fe,Fe3+
②实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质,为反之亚铁离子的氧化,需要加入还原铁粉,发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+;避免亚铁离子的氧化,故答案为:加入适量铁粉,2Fe3++Fe=3Fe2+
点评:本题考查了元素化合价变化与氧化性还原性的关系判断,铁及其化合物性质的应用,离子检验的方法应用,氧化还原反应概念的分析判断,题目较简单.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2016届安徽省宿州市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

小明很喜欢化学实验课,今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”,现邀你一起走进他的化学课堂。

(1)课前老师布置了下列预习作业,请你一起完成:

①铁不同价态的物质各写一种(并标出铁元素的化合价):_____、_______、 ________。

②写出一个它们之间相互转化(含三种价态)的化学方程式:___________________ 。

(2)实验室提供的下列试剂:锌粒、铁粉、0.1 mol·L1 FeCl3溶液、0.1 mol·L1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2、Fe3的氧化性、还原性。

根据氧化还原反应的有关原理,小明说Fe2既有还原性又有氧化性,为证实自己的假设,请你和小明一起设计实验方案,进行实验并描述实验现象,完成下列表格。

探究内容

实验方案

实验现象

探究Fe2具有还原性

取少量0.1 mol·L1 FeCl2溶液,加入足量__________后,再往溶液中加入少量__________

溶液变成血红色

探究Fe2具有氧化性

取少量0.1 mol·L1 FeCl2

 

液,加入_________充分

反应

溶液由浅绿色变无色

所发生反应离子方程式为________________

 

 

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

小明很喜欢化学实验课,今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”.
(1)实验前小明预测说:Fe2+肯定既有还原性又有氧化性.你认为他预测的依据是:______.
(2)小明欲用实验证明他的预测.实验室提供了下列试剂:3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol?L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水.
①若小明计划在0.1mol?L-1FeCl2溶液滴入新制氯水,探究Fe2+的还原性,你预计可能发生的反应是:______写离子方程式),可能观察到的现象是:溶液由浅绿色变为______ 色.
②实验中,小明发现现象不太明显,老师分析可能是产物的含量太低,建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据.你认为可选______(填名称)滴入小明所得的混合液中,并通过溶液出现______色的现象,证明小明的观点和实验方案都是正确的.
③对于证明Fe2+具有氧化性,小明认为金属单质都具有还原性,并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中,结果铜片没变化,锌粒逐渐变小.由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为:______.

(3)小明分析H2O2中氧元素显-1价(中间价),并提出疑问:H2O2与FeCl2的反应时,Fe2+还作氧化剂吗?
①请你为小明梳理相关问题:若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成______(填微粒符号,下同),若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成______.
②实际上Fe2+的还原性较强,实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质.除杂的方法是:______,相关反应的离子方程式:______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

小明很喜欢化学实验课,今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”.
(1)实验前小明预测说:Fe2+肯定既有还原性又有氧化性.你认为他预测的依据是:______.
(2)小明欲用实验证明他的预测.实验室提供了下列试剂:3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol?L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水.
①若小明计划在0.1mol?L-1FeCl2溶液滴入新制氯水,探究Fe2+的还原性,你预计可能发生的反应是:______写离子方程式),可能观察到的现象是:溶液由浅绿色变为______ 色.
②实验中,小明发现现象不太明显,老师分析可能是产物的含量太低,建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据.你认为可选______(填名称)滴入小明所得的混合液中,并通过溶液出现______色的现象,证明小明的观点和实验方案都是正确的.
③对于证明Fe2+具有氧化性,小明认为金属单质都具有还原性,并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中,结果铜片没变化,锌粒逐渐变小.由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为:______.

(3)小明分析H2O2中氧元素显-1价(中间价),并提出疑问:H2O2与FeCl2的反应时,Fe2+还作氧化剂吗?
①请你为小明梳理相关问题:若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成______(填微粒符号,下同),若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成______.
②实际上Fe2+的还原性较强,实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质.除杂的方法是:______,相关反应的离子方程式:______.

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年福建省三明一中高一(上)期中化学试卷(解析版) 题型:填空题

小明很喜欢化学实验课,今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”.
(1)实验前小明预测说:Fe2+肯定既有还原性又有氧化性.你认为他预测的依据是:   
(2)小明欲用实验证明他的预测.实验室提供了下列试剂:3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol?L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水.
①若小明计划在0.1mol?L-1FeCl2溶液滴入新制氯水,探究Fe2+的还原性,你预计可能发生的反应是:    写离子方程式),可能观察到的现象是:溶液由浅绿色变为     色.
②实验中,小明发现现象不太明显,老师分析可能是产物的含量太低,建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据.你认为可选    (填名称)滴入小明所得的混合液中,并通过溶液出现    色的现象,证明小明的观点和实验方案都是正确的.
③对于证明Fe2+具有氧化性,小明认为金属单质都具有还原性,并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中,结果铜片没变化,锌粒逐渐变小.由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为:   

(3)小明分析H2O2中氧元素显-1价(中间价),并提出疑问:H2O2与FeCl2的反应时,Fe2+还作氧化剂吗?
①请你为小明梳理相关问题:若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成    (填微粒符号,下同),若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成   
②实际上Fe2+的还原性较强,实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质.除杂的方法是:    ,相关反应的离子方程式:   

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