Question

乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料．

完成下列填空：
（1）实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是

 

．
（2）验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是

 

（填写化学式）；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是

 

．（选填编号）
a．溴水褪色b．有油状物质生成
c．反应后水溶液酸性增强d．反应后水溶液接近中性
（3）实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲乙两套装置如图1都可以选用．关于这两套装置的说法正确的是

 

．（选填编号）

物质	沸点（℃）
乙醇	78.5
乙酸	117.9
乙酸乙酯	77

a．甲装置乙酸转化率高
b．乙装置乙酸转化率高
c．甲装置有冷凝回流措施
d．乙装置有冷凝回流措施
（4）用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3
以上流程中试剂A的化学式是

 

；操作Ⅱ的名称是

 

；操作Ⅲ一般适用于分离

 

混合物．
（5）如图2是用乙醇制备溴乙烷的装置，实验中有两种加料方案：
①先加溴化钠→再加乙醇→最后加1：1浓硫酸；
②先加溴化钠→再加1：1浓硫酸→最后加乙醇．
按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入

 

，产物可变为无色．与方案①相比较，方案②的明显缺点是

 

．

Answer 1

考点：乙烯的实验室制法,乙酸乙酯的制取,溴乙烷的制取

专题：

分析：（1）乙醇制取乙烯，生成物中含有水，浓硫酸具有吸水性，据此解答即可；
（2）乙醇在浓硫酸作用下生成乙烯，产物中可能含有二氧化硫，二氧化硫存在会对乙烯的验证造成干扰，由于二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，故可以利用氢氧化钠将二氧化硫除去；乙烯与溴水发生加成反应生成而溴乙烷，是油状液体，据此解答即可；
（3）甲装置采取边反应边蒸馏的方法，乙装置则采取直接回流的方法，待反应后再提取产物，所以乙装置更充分反应；
（4）分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，采用分液的方法即可，水层中的乙酸钠要用硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸；
（5）按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，即会有溴单质生成，溶于水形成橙红色；溴化氢具有挥发性，把浓硫酸加入到溴化钠中会有HBr生成，导致HBr损失，据此解答即可．

解答： 解：（1）乙醇制取乙烯，生成物中含有水，浓硫酸具有吸水性，故利用浓硫酸的吸水性，使反应可以向有利于生成乙烯的方向进行，故答案为：利用浓硫酸的吸水性，使反应向有利于生成乙烯的方向进行；
（2）乙醇在浓硫酸作用下生成乙烯，产物中可能含有二氧化硫，二氧化硫存在会对乙烯的验证造成干扰，由于二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，故可以利用氢氧化钠将二氧化硫除去；乙烯与溴水发生加成反应生成而溴乙烷，是油状液体，故答案为：NaOH；d；
（3）甲装置采取边反应边蒸馏的方法，乙装置则采取直接回流的方法，待反应后再提取产物，所以乙装置更充分反应，乙酸转化率高，故选b、d；
（4）乙酸乙酯是不溶于水的物质，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸钠水溶液是互溶的，分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可．对水层中的乙酸钠和乙醇进一步分离时应采取蒸馏操作分离出乙醇．然后水层中的乙酸钠，根据强酸制弱酸，要用硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸，蒸馏一般适用于相互溶解但沸点差别较大的液体混合物，
故答案为：Na₂CO₃；分液；相互溶解但沸点差别较大的液体混合物；
（5）按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，即会有溴单质生成，溶于水形成橙红色，溴单质具有氧化性，能与亚硫酸钠反应生成硫酸钠和溴化钠；溴化氢具有挥发性，把浓硫酸加入到溴化钠中会有HBr生成，导致HBr损失，故答案为：Na₂SO₃；先加浓硫酸会有较多HBr气体生成，HBr挥发会造成HBr的损耗．

点评：本题主要考查的是实验室中乙烯的制取方法，综合性较强，考查了同学们对实验的综合把握能力，难度较大．