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    铅蓄电池是典型的可充型电池,电池总反应为:Pb+PbO2+4H++2S2PbSO4+2H2O。

    请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):

    放电时,正极的电极反应是　　　　　　　　　;电解液中H2SO4的浓度将变　　　;当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加　　　g。 

     

    PbO2+2e-+4H++SPbSO4+2H2O　小　48

    【解析】放电时正极上发生还原反应,由总电池反应知,发生还原反应的物质为PbO2,产物为PbSO4,同时消耗H2SO4,故正极反应为:PbO2+2e-+4H++SPbSO4+2H2O。

     

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    A.都用粗铜作阳极、纯铜作阴极

    B.电解液的成分都保持不变

    C.阳极反应都只有Cu-2e-Cu2+

    D.阴极反应都只有Cu2++2e-Cu

     

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    化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是(　　)

     

    A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)　ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1

    B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=2(b-a)kJ·mol-1

    C.N2(g)+H2(g)NH3(l)　ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1

    D.N2(g)+H2(g)NH3(g)　ΔH=(a+b)kJ·mol-1

     

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    已知蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成。两个电极用稀硫酸作电解质溶液。在放电时,两极发生的反应可分别表示为:

    Pb+S-2e-PbSO4

    PbO2+4H++S+2e-PbSO4+2H2O

    充电时,两极发生的反应分别表示为:

    PbSO4+2e-Pb+S

    PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++S

    在蓄电池放电时,溶液的pH将(　　)

    A.不变B.升高C.降低D.无法确定

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 18原电池练习卷（解析版） 题型：选择题

    将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加少量的CuSO4溶液,如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系,正确的是(　　)

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 16盐类水解的应用练习卷（解析版） 题型：填空题

    (1)25 ℃时,0.1 mol·L-1 NaOH溶液的pH为　　　; 

    (2)25 ℃时,0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH　　　　7(填“<”“=”或“>”),其原因是　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示); 

    (3)将上述两种溶液等体积混合后,离子浓度大小次序正确的是　　　　(填序号)。 

    A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

    B.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

    C.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

    D.c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

     

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    已知25 ℃时KW=10-14,如果100 ℃时KW=5.5×10-13,这说明(　　)

    A.100 ℃时水的电离程度较小

    B.前者c(H+)较后者大

    C.水的电离过程是一个吸热过程

    D.100 ℃时0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍

     

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