练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    水的电离平衡如图所示．
    （1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为
     
    ．
    （2）将100℃时pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=4的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积比为
     
    ．
    （3）某温度下，纯水中[H+]为3×10-6mol/L，则此时[OH-]为
     
     mol/L，另有该温度下一份pH=2的硫酸溶液，则该溶液中由水电离产生的[H+]为
     
     mol/L．
    考点：离子积常数,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：
    分析：（1）根据水的离子积表达式KW=c（H+）?c（OH-）进行计算；
    （2）设出氢氧化钠溶液为x和硫酸溶液的体积为y，根据题中数据列式计算出体积之比；
    （3）无论在什么温度下，纯水永远显中性；根据在酸溶液中，OH-全部来自于水的电离，而由水电离出的H+和水电离出的OH-是相等的，由此计算．
    解答： 解：（1）水的离子积KW=c（H+）?c（OH-），100℃时，KW=c（H+）?c（OH-）=10-6×10-6=10-12，故答案为：10-12；
    （2）设氢氧化钠溶液的体积为xL，硫酸溶液的体积为yL，pH=9的NaOH溶液中，氢氧根离子的浓度为：10-3mol/L，pH=4的硫酸溶液中氢离子浓度为：10-4mol/L，
    二者混合后溶液的pH=7，溶液酸性碱性，溶液中氢氧根离子的浓度为10-5mol/L，即氢氧化钠过量，即10-3mol/L×xL=10-4mol/L×y+10-5mol/L（x+y），
    解得x：y=1：9，
    故答案为：1：9；   
    （3）无论在什么温度下，纯水永远显中性，故当纯水中[H+]为3×10-6mol/L，则此时[OH-]也为3×10-6mol/L，此温度下，水的离子积为9×10-12；
    在pH=2的硫酸溶液中，[H+]=10-2mol/L，几乎全部来自于酸的电离；故[OH-]=6×10-10mol/L，全部来自于水的电离，而由水电离出的H+和水电离出的OH-是相等的，故由水电离出的氢离子的浓度也为9×10-10mol/L，故答案为：3×10-6；9×10-10．
    点评：本题考查了离子积常数的有关计算，易错题是（2），注意混合溶液的pH=7时溶液呈碱性而不是中性，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数．
    [方案一]
    称取一定质量样品，置于坩锅中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．
    （1）坩锅中发生反应的化学方程式为：
     

    （2）实验中，需加热至恒重的目的是
     
    ．
    [方案二]
    称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算．（已知：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O）
    （1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为
     
    ．
    （2）实验中判断沉淀是否完全的方法是
     
    ．
    [方案三]
    按如图所示装置进行实验：

    （1）D装置的作用是
     
    ．分液漏斗中
     
    （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验．
    （2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为
     
    ．
    （3）根 据 此 实 验 测 得 的 数 据，测 定 结 果 有 误 差，因 为 实 验装置还存在一个明显的缺陷是：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用于鉴别淀粉、肥皂和蛋白质三种溶液的试剂是（　　）
    A、碘水B、硫酸镁溶液
    C、烧碱溶液D、浓硝酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答问题：
    （1）有机物（CH3）2CHCH2CH2CH3按照系统命名法命名是
     
    ；
    （2）中含有的官能团的名称为：酚羟基和
     
    ；
    （3）的分子式可用C14HyO5表示，y=
     
    ；
    （4）下列属于苯酚的同系物的是
     
    （填字母序号）．
    A．　　　　B．  　　　　C．．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列说法正确的是（　　）
    A、稀释溶液，水解程度减小
    B、通入CO2，平衡朝正反应方向移动
    C、升高温度，
    c(HC
    O
    -
    3
    )
    c(C
    O
    2-
    3
    )
    减小
    D、加入NaOH固体，溶液PH减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验测得，某有机物的相对分子质量为72．
    （1）若该有机物只含C、H两种元素，其分子式为
     
    ，它有
     
    种同分异构体．
     （2）若该有机物分子中只含一种官能团，且能发生银镜反应，试写出其可能的两种结构简式
     
    、
     

    （3）若该有机物分子中有一个-COOH，写出该有机物的结构简式
     
    该有机物发生聚合反应所得聚合物的结构简式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（　　）
    A、Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线
    B、导电性：b点＞c点
    C、Kw的数值：a点＞c点
    D、酸的总浓度：b点＞a点

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于Na2O2的叙述正确的是（　　）
    A、Na2O2中阴阳离子的个数比为1：1
    B、Na2O2分别与H2O和CO2反应产生等质量的O2时，转移电子的物质的量相同
    C、Na2O2可与H2O反应生成碱，所以Na2O2为碱性氧化物
    D、Na2O2的漂白原理与SO2相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO、CH4均为常见的可燃性气体．
    （1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是
     
    ．
    （2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ?mol-1．相同条件下，若2mol CH4完全燃烧，生成液态水，所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是
     
    ．
    （3）120℃、101  kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为
     
    （保留2位小数）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案