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    7．某有机物的结构简式为CH2=CHCH2-CHO 下列对其化学性质的判断中，不正确的是（　　）
    A．能被银氨溶液氧化
    B．能使KMnO4酸性溶液褪色
    C．1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应
    D．1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应

    分析 该分子中含有碳碳双键和醛基，具有烯烃和醛的性质，能发生氧化反应、加成反应、加聚反应等，以此解答该题．

    解答 解：A．该物质中含有醛基，所以能发生氧化反应，故A正确；
    B．该分子中含有醛基和碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
    C．该分子中只有碳碳双键能和溴发生加成反应，所以1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应，故C正确；
    D．碳碳双键和醛基都能和氢气发生加成反应，1mol该有机物只能与2mol H2发生加成反应，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃和醛的性质，注意醛基能被溴氧化，但不能和溴发生加成反应，为易错点．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上第一次学段考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    2 mol A与2 mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)；若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0．25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是( )

    A．v(C)＝v(D)＝0．2 mol·L－1·s－1 B．z＝3

    C．B的转化率为75% D．反应前与2 s后容器的压强比为4∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．热化学方程式及盖斯定律应用较广，根据下列信息完成下列各题：
    （1）在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1
    Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2
    2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3
    则△H3与△H1和△H2间的关系为△H1=△H3-2△H2．
    （2）根据下列反应的能量变化示意图（图1），2C（s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0kJ/mol．
    （3）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成的氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则N2H4燃烧的热化学方程式是N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534 kJ/mol．
    （4）已知1g氢气完全燃烧生成气态水时放出热量143kJ，根据下列相关数据，则表中x为199．
    O═OH-HH-O（g）
    1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496436x
    （5）科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图（图2）正确的是B

    （6）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ•mol-1 ，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ•mol-1，现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比约为1：3．
    （7）已知测定中和热的实验装置如图3所示．稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，若用同浓度稀醋酸溶液代替上述硫酸测定中和热，所得数据△H偏大．（填“偏大”或“偏小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识填空．
    （1）含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25mol．
    （2）与标准状况下V LCO2所含氧原子数目相同的水的质量是1.61Vg（用分式表示）
    （3）将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．
    （4）在一定的温度和压强下，1体积X2（g）跟3体积Y2（g）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是XY3．
    （5）将50mL 0.1mol•L-1 NaCl和50mL 0.5mol•L-1 CaCl2 溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c（Cl -）为0.55mol/L．
    （6）三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-和SO42-，则n（SO42-）为0.15mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．含有其中离子的硫酸盐溶液：K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+，可以将它们一一鉴别出来的一种试剂是（　　）
    A．KSCNB．氨水C．盐酸D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）一定温度下有1mol/L的①盐酸②醋酸各1L，分别加入足量的锌．开始反应时产生氢气的速率关系为①＞②，（用序号填空，下同）
    （2）一定温度下有1mol/L的①盐酸②醋酸各1L，分别加入足量的锌．最终收集到的氢气的物质的量关系为①=②．
    （3）若c（H+）相同的①盐酸②醋酸，分别加入足量的锌，开始反应时产生氢气的速率关系为①=②．
    （4）若c（H+）相同、体积相同的①盐酸②醋酸，分别加入足量的锌，最终收集到的氢气的物质的量关系为①＜②．
    （5）将c（H+）相同的①盐酸②醋酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+） 由大到小的顺序为①＜②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．（1）在实验室里做钠跟水反应的实验时，可能用到的仪器是bcegj．（填序号，多选不得分，少选扣分）
    a．试管夹　  b．镊子　　c．小刀　　 d．冷凝管　　e．滤纸　　  f．研钵
    g．烧杯　　  h．坩埚　　i．石棉网　　j．玻璃片　　k．药匙　　　l．燃烧匙
    （2）某课外活动小组研究金属钾的性质．他们通过Na、K原子结构示意图及查找有关资料，知道了Na、K属于同一类物质，且K燃烧生成产物是KO2．请完成下列内容：
    ①观察钾的切面．硬度：小，颜色：银白
    ②预测钾的性质，并进行实验验证（用化学方程式表示）：
    在空气中缓慢氧化：4K+O2=2K2O；
    点燃，发生剧烈燃烧：K+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$KO2．
    ③结论：钾是一种活泼的金属单质，其化学性质比钠活泼．
    ④该小组研究钾的性质用到了哪几种方法？观察、实验、分类、比较．
    （3）用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示．
    请回答下列问题：
    ①B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去氯气中混有的氯化氢气体；
    ②D中反应的化学方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2；
    ③E中发生的反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．骨架分类，下列说法正确的是（　　）
    A．属于芳香族化合物B．属于苯的同系物
    C．属于脂环化合物D．CH3CH（CH3）2属于链状化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如图所示装置进行实验．
    （1）已知C中盛有足量的氢氧化钠溶液，实验过程中，观察到B中的品红溶液褪色，C中发生反应的离子方程式为SO2+2OH-═SO32-+H2O． 一段时间后，观察到C中有少量气泡冒出，此气泡的成分是H2．
    （2）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是便于控制铁与浓硫酸的反应和停止；
    （3）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管D的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是当A中气体压强减小时，外界大气压不变，空气从E进入A，使A中压强平衡．
    （4）反应结束后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是：从E管口向A中缓缓鼓入足量空气，将残留的二氧化硫赶入NaOH溶液中，使其完全被吸收．
    （5）设计实验检验反应后试管A中所得溶液里是否含有亚铁离子，可选用的试剂为BD
    A．NaOH溶液    B．铁氰化钾溶液     C．KSCN溶液和双氧水     D．酸性高锰酸钾溶液
    （6）若用酸性高锰酸钾来测定溶液中Fe2+的浓度，酸性高锰酸钾溶液应装在酸（填“酸”或“碱”）式滴定管中．若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果是偏高（填“偏高”或“偏低”或“不变”）

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