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    取20．00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定，在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_____。
    A．滴定终点读数时俯视读数
    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸、润洗
    C．锥形瓶水洗后未干燥
    D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    D
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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省滨州市高三3月模拟（一模）考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38oC时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38oC时析出晶体是NaClO2，高于60oC时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。装置②反应容器为三颈烧瓶。

    完成下列填空：

    （1）组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是：??????????????????? 。

    （2）装置②中产生ClO2的化学方程式为 ??????????????????????????????? 。

    装置④中发生反应的离子方程式为????????????????????????????????? 。

    （3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：

    ①减压，55oC蒸发结晶；②????? ；③????? ；④低于60oC干燥，得到成品。

    （4）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

    ①上图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图。则阳极产生C1O2的电极反应为 ????????????? 。

    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为??? mol。

    （5）准确称取所得亚氯酸钠样品l0 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+C1-)。将所得混合液配成250 mL待测溶液。配制待测液需用到的定量玻璃仪器是????? ；取25．00 mL待测液，用2．0mol·L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为?????????? 。重复滴定2次，测得Na2S2O3溶液平均值为20．00 mL。该样品中NaClO2的质量分数为???????? 。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用浓度为0．1 mol/L左右的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，有如下操作步骤：

      (A)移取20．00 mL待测的盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

      (B)用KOH溶液润洗滴定管2—3次

      (C)把盛有KOH溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

      (D)取KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2—3 cm

      (E)调节液面至O或0刻度以下，记下读数

      (F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

      回答下列问题：

      (1)正确操作的顺序是                              (填编号)

      (2)实验室可提供下列浓度的KOH浓液，应选用的是               。(填编号)

      A．0．1 mol/L   B．O．10 m01/L   C．O．1032 mol/L

      (3)(A)操作中量取待测液的仪器是                     o

      (4)(B)操作的目的是                 ．

      (5)(F)操作中判断到达终点的现象是                         。

      (6)（B）如被省略所测结果                (填“偏大”、“偏小”、“不变”)．

     （7）KOH溶液在空气中易变质生成         ,该物质水溶液PH         7，其水溶液中离子浓度大小排序为                                           

    （8）(C)步如何使滴定管尖嘴充满溶液                                      

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    科目：高中化学 来源：0115 竞赛题 题型：实验题

    下图是用0．1000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。
    请回答：
    （1）仪器A的名称是___________；
    （2）盐酸的体积读数：滴定前读数为____________mL，滴定后读数为_____________mL 。
    （3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是_________mol/L。(保留四位有效数字)
    （4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：
    A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20．00 mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞；
    B．用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次；
    C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；
    D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3 cm；
    E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
    正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_________________
    （5）用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时__________手旋转酸式滴定管的___________，_______手不停地向同一方向摇动锥形瓶，两眼注视___________，直到______________为止，可判断滴定到达终点。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是___________（填序号）。

        ①用碱式滴定管量取20．00 mL 0．10mol/L KMnO4溶液；

        ②用托盘天平称取10．50 g干燥的NaCl固体；

        ③各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量；

        ④将未经湿润的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较，测得该溶液的pH；

        ⑤焰色反应操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的火焰上灼烧，观察火焰的颜色；

        ⑥中和滴定中，锥形瓶用蒸馏水洗净后可直接往其中注入一定量的待测溶液；

        ⑦用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固体混合物；

        ⑧配制Al2（SO4）3溶液时，加入少量的稀硫酸。

     

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