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    下列有关物质应用的说法中不正确的是(   )
    A．碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
    B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
    C．明矾用于净化生活用水
    D．Fe2O3用于制作红色染料
    A
    A项，由于Na2CO3溶液碱性太强，会刺激胃和食道，故不能用于治疗胃病，常用Al(OH)3治疗胃酸过多症；B项，由于Na2O2能与CO2和水蒸气反应生成O2，所以常用Na2O2作呼吸面具的供氧剂；C项，由于明矾电离出的Al3+水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，所以常用明矾净化生活用水；D项，由于Fe2O3呈红棕色，可用于制作红色染料
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。
    （1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为          ：
    （2）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是      （填化学式，下同）；适宜做耐火材料的是      ；
    （3）金属铝既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应，请写出金属铝与烧碱溶液反应的离子方程式：          。
    （4）取少量FeCl2溶液，按图所示操作，使其跟NaOH溶液反应。 可观察到试管中出现白色絮状沉淀，继而变成灰绿色，最后变成红褐色，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式：           、            。

    （5）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是   （填序号）。
    A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    （1）第①步Cu与混酸反应的离子方程式为______________________________。得到滤渣1的主要成分为_________________。
    （2）第②步中加入H2O2的作用是__________________，使用H2O2的优点是_________；调溶液pH的目的是____________________________________。
    （3）简述第③步由滤液2得到CuSO4·5H2O的方法是_________________________
    ____________________________________________________________ 。
    （4）由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，设计了以下三种方案：

    上述三种方案中，_______方案不可行，原因是_______________________________；
    从原子利用率角度考虑，_______方案更合理。
    （5）用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L-1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－→ CuY2－ + 2H+。写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ __________________ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是(　　)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、Y为常见金属单质，且Y是短周期元素，Z既可溶于盐酸，又可溶于氢氧化钠溶液。
    据图回答问题：

    (1)Y在元素周期表中的位置_______________________。
    (2)Z与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________________。
    (3)B与M反应的化学方程式为______________________________________。
    (4)A与水蒸气反应的化学方程式为__________________________________。
    (5)检验溶液F中阳离子的方法是____________________________________。
    (6)在沸水中加入F的饱和溶液的离子方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
    （1）铝的原子结构示意图为___________；铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的排列顺序是__________。
    （2）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：_________________。
    （3）如图装置中，铁作________极，铜电极的电极反应式为_________________________。

    （4）已知铜与稀硫酸不反应，但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示其原因：__________________________________________________________。
    （5）氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为A12O3)与焦炭混合后加热并通人氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式：_____________________________ ，该反应的氧化剂是_________________。
    （6）某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金 (FexAlySiz) 粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46 g该合金粉末，加入过量盐酸溶液，充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07 g。向滤液中滴加足量NaOH浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧，得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为________________ (填化学式)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是
    A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
    B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
    C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
    D．AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用作净水剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    金属材料有着广泛的应用。下列说法错误的是
    A．由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属
    B．利用牺牲阳极保护法保护钢铁时，钢铁作正极
    C．少量铁溶于稀硝酸，反应的离子反应为：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O
    D．纳米Fe、纳米Cu的化学活性都比原来增强，两者都能与盐酸反应生成氢气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，不属于合金的是
    A．硬铝B．黄铜C．金箔D．钢铁

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