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    5．在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
    （1）该混合液中，NaCl的物质的量为0.2mol，含溶质MgCl2的质量为95g．
    （2）该混合液中BaCl2的物质的量为0.1mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.1mol/L
    （3）若向该混合溶液中通入氨气使Mg2+完全沉淀，需要标况下氨气4.48L．

    分析 （1）由图可知，c（Na+）=1.0mol/L，c（Mg2+）=0.5mol/L，结合n=cV、m=nM计算；
    （2）结合电荷守恒计算c（Ca2+），结合n=cV、c=$\frac{n}{V}$计算；
    （3）加入足量氨气，镁离子转化为氢氧化镁沉淀，根据反应来计算．

    解答 解：（1）由图可知，c（Na+）=1.0mol/L，该混合液中，NaCl的物质的量为0.2L×1.0mol/L=0.2mol；c（Mg2+）=0.5mol/L，含溶质MgCl2的质量为0.2L×0.5mol/L×95g/mol=9.5g故答案为：0.2；9.5；
    （2）由电荷守恒可知2c（Ba2+）+c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-），解得：c（Ba2+）=$\frac{3mol/L-1mol/L-0.5mol/L×2}{2}$=0.5mol/L，混合液中BaCl2的物质的量为：0.2L×0.5mol/L=0.1mol，该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为：c=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，
    故答案为：0.1；0.1；
    （3）加入足量氨气，镁离子转化为氢氧化镁沉淀，消耗的镁离子和氨气的物质的量之比是1：2，镁离子的物质的量是0.2L×0.5mol/L=0.1mol，消耗氨气是0.2mol，标况下氨气体积是0.2mol×22.4L/mol=4.48L．故答案为：4.48．

    点评 本题考查了物质的量、物质的量浓度的计算，题目浓度中等，明确稀释过程中溶质的物质的量不变及电荷守恒的应用方法为解答关键，注意熟练掌握物质的量浓度概念及计算方法．

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    15．实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O．现用100mL的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6L，计算：
    （1）写出实验室制备氯气的离子反应方程式，并用双线桥标出电子的转移．
    （2）被氧化的HCl的物质的量多少？
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    13．保存下列物质的方法正确是（　　）
    A．氢氟酸保存在用塑料盖的玻璃瓶中
    B．稀硫酸可以用铁桶贮存
    C．氯水盛放在棕色的玻璃瓶中
    D．水玻璃保存在带有玻璃塞的玻璃瓶中

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    20．A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素的价电子排布式为ns1，B元素的价电子排布式为nsnnpn，C元素的主要化合价为-2，D元素原子的L电子层的p轨道中有3个电子．
    （1）若A元素价电子排布式为2s1，A、B、C、D四种元素的第一电离能（I1）由大到小的顺序是N＞O＞C＞Li（用元素符号表示）
    （2）有两种三原子分子，分子的空间构型为直线形，这两种化合物由B、C、D中的两种元素组成．根据等电子原理，写出这两种化合物的分子式：CO2、N2O．
    （3）若A元素价电子排布式为3s1，则A与C形成的两种化合物的电子式分别为、．

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