【题目】为了提纯下列物质(括号内为杂质),有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是 ( )
选项 | 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | 己烷(己烯) | 溴水 | 分液 |
B | 淀粉溶液(NaCl) | 水 | 过滤 |
C | 苯(苯酚) | NaOH溶液 | 分液 |
D[ | 甲烷(乙烯) | KMnO4酸性溶液 | 洗气 |
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA
B.2.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.04NA
C.7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
D.常温下,5.6 g铁钉与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.3 NA
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱
B. 第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大
C. HF、HCl、HBr、HI的沸点依次逐渐升高
D. LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强
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【题目】(10分)用18mol·L-1,浓硫酸配制100mL 3.0mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释、冷却
④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀。
回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是_____mL,量取浓硫酸所用的量筒的规格是______(从下列规格中选用:
A.10mL | B.25mL | C.50mL | D.100mL )。 |
(2)配制上述溶液所需仪器,除量筒、烧杯和玻璃棒外,还必须用到的玻璃仪器有______、__________。
(3)第⑤步实验的操作是________________________。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写)
① 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________。
② 定容时俯视溶液的凹液面_______________________。
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【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.NH4Cl 固体和Ba(OH)2晶体在常温下混合即可反应,是因为该反应是放热反应
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)的反应热为ΔH =+566.0kJ/mol
C.含1mol Ba(OH)2的溶液和含1molH2SO4的溶液反应放出的热量是中和热
D.1mol CH4燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
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【题目】下列有机物相关描述不正确的( )
A.油脂水解可得到氨基酸和甘油
B.甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇,熔沸点依次递增
C.甘氨酸H2N-CH2COOH、丙氨酸CH3CH(NH2)COOH、谷氨酸HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH,一定条件下形成链状三肽的结构最多有2×33种
D.分子式为C5H10O2的所有酯类的同分异构体共有9种
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【题目】已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构,下列关系正确的( )
A. 质子数:c>b B. 离子的还原性:Y2-<Z-
C. 氢化物的稳定性:H2Y>HZ D. 粒子半径:cY2-> dZ-> bX+> aW3+
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【题目】(1)比较原子半径的大小(填“>”或“<”,下同):O F;K+ Ca2+。
(2)比较酸性强弱: H3PO4 H2SiO3
(3)稳定性:NH3 ________ PH3
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【题目】下列关于砷(As)元素的叙述中,正确的是( )
A. 在AsCl5分子中,各原子最外层都达到了8电子稳定结构
B. 砷的相对原子质量为74.92,由此可知砷原子核内有42个中子
C. 砷的氢化物的化学式为AsH3,它是一种强氧化剂
D. Na3AsO4溶液的pH大于7
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