Question

LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：
①2Li（S）+H₂（g）═2LiH（s）△H=-182kJ?mol^-1；
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-572kJ?mol^-1；
③4Li（s）+O₂（g）═2Li₂O（s）△H=-1196kJ?mol^-1．
则LiH在O₂中燃烧的热化学方程式为（　　）

• A、2LiH（s）+O₂（g）═LiO（S）+HO（l）△H=-702 kJ?mol??
• B、2LiH（s）+O₂（g）═LiO （s）+HO（l）△H=-1 950 kJ?mol??
• C、2LiH（s）+O₂（g）═LiO（s）+HO（l）△H=-1 586 kJ?mol??
• D、2LiH（s）+O₂（g）═LiO（s）+HO（g）△H=-988 kJ?mol??

Answer 1

分析：依据选项中提供的反应信息判断，LiH燃烧是和氧气反应生成产物为Li₂O（S）+H₂O（l），结合热化学方程式和盖斯定律，通过合并热化学方程式得到所求的热化学方程式，注意热化学方程式改变系数，焓变随之改变．

解答：解：①2Li（S）+H₂（g）═2LiH（s）△H=-182kJ?mol^-1；
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-572kJ?mol^-1；
③4Li（s）+O₂（g）═2Li₂O（s）△H=-1196kJ?mol^-1，
依据热化学方程式结合盖斯定律③-①×2+③得到：
4LiH（s）+2O₂（g）=2Li₂O（s）+2H₂O（l）△H=-14O4KJ/mol，
即热化学方程式为2LiH（s）+O₂（g）═Li₂O（S）+H₂O（l）△H=-702 kJ?mol，
故选A．

点评：本题考查热化学方程式的分析应用和盖斯定律的计算应用，掌握方法是解题关键，题目较简单．