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    【题目】A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A原子的最外层电子数是电子层数的2倍，C原子次外层电子数与其他各层电子总数之和相等，A和B的原子序数之和等于D的质子序数。下列说法正确的是

    A. 在A、B、C、D能形成的含氧酸中，D的含氧酸酸性最强

    B. 简单离子半径；B>C>D

    C. 四种元索均能与氢元素形成共价键

    D. 在一定条件下A的单质能与C的最高价氧化物对应的水化物反应

    【答案】D

    【解析】

    由题意，A原子的最外层电了数是电子层数的2倍，则A为C元素；C原子次外层电子数与其他各层电子总数之和相等，则C为S元素；由A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素可知D为Cl元素；由A和B的原子序数之和等于D的质子序数可知，B的原子序数为（17—6）=11，则B为Na元素。

    A项、B为Na元素，金属元素不能形成含氧酸，Cl元素的含氧酸中既有弱酸又有强酸，次氯酸的酸性比硫酸弱，故A错误；

    B项、B、C、D均为第三周期元素，硫离子半径最大，钠离子半径最小，故C错误；

    C项、Na元素与氢元素形成的化合物为氢化钠，氢化钠为离子化合物，只有离子键，故C错误；

    D项、碳的单质在加热条件下与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故D正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中通入NH3气体，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。已知硝酸具有强氧化性。试回答下列问题：

    （1）向BaCl2溶液中通入SO2气体无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为_____________，原因是_____________。

    （2）沉淀A的化学式为________，该沉淀能否溶于稀盐酸？________。

    （3）写出通入少量Cl2，生成沉淀B的离子方程式：_________________________。

    （4）生成2.33 g沉淀B，理论上需要消耗标准状况下的Cl2________mL。

    （5）常温下，若将SO2通入BaCl2溶液至饱和，再通入下列某些气体也有沉淀生成，则该气体可能是__________

    A．CO2 B．H2S C．NO与O2混合气体 D．SO3

    （6）若将BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液

    ①少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为

    ______________________________________________________，

    ②过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为

    ______________________________________________________。

    ③少量Cl2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为

    ______________________________________________________，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是（ ）

    A. 1.8gD2O含有NA个中子

    B. 用5mL 3mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015NA

    C. 在Na2O2与CO2的反应中,每转移NA个电子时,消耗22.4L的CO2

    D. 25℃时，7gC2H4和C3H6的混合气体中,含有NA个C-H键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是（ ）

    A. 《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指氧气

    B. 为了更好地为植物提供N、P、K三种营养元素，可将草木灰与NH4H2PO4混合使用

    C. “可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应

    D. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    用氢氟酸刻蚀玻璃

    二氧化硅是碱性氧化物

    B

    过氧化钠可做呼吸面具中氧气来源

    过氧化钠能氧化二氧化碳

    C

    镁铝合金用作高铁车厢材料

    镁铝合金质量轻、强度大

    D

    用浸高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂

    高锰酸钾与乙烯发生加成反应

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及铁的化合物应用广泛，如氯化铁可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

    （1）氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式是_______。

    （2）若将（1）中的反应设计成原电池，可用____作负极，____作正极，______作电解质溶液。

    （3）负极反应式是___________，正极反应式是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。

    （1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。

    甲______、乙_______、丙_______、丁________。

    （2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是__________（填化学式）。

    （3）将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是：_________，该反应的氧化剂是：______（写物质名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝、铍( Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是(　　)

    A. Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

    B. BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物

    C. Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

    D. BeCl2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是 ( )

    A. 原子半径：X＞Y＞Z＞WB. 原子序数：Y＞X＞Z＞W

    C. 原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞WD. 金属性：X<Y，还原性：W2-＞Z-

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