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    【题目】三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示．下列有关三硫化四磷的说法中正确的是（ ）

    A. 该物质中磷元素的化合价为+3

    B. 该物质22 g含硫原子的数目约为1.806×1023

    C. 该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8

    D. 该物质分子中不含非极性共价键

    【答案】B

    【解析】

    A.由图可知，有1个P结合3个S为+3价，其它3个P结合1个S都是+1价，正价总数为+6，而S为-2价，故A错误；

    B.该物质22g含硫原子的物质的量为×3=0.3mol，则其原子数约为6.02×1023×0.3=1.806×1023，故B正确；

    C.该物质分子结构中S最外层电子数为6，差2个电子达到8电子稳定结构，所以只需要形成两个共价键、P最外层电子数为5，差3个电子达到8电子稳定结构，观察分子结构式可以发现P、S均满足8电子稳定结构，故C错误；

    D.该分子中含有P-P非极性键，故D错误；

    答案：B

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料：

    ①SO2和HNO3溶液反应生成NOx和H2SO4

    ②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O

    ③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀)

    Ⅰ．亚硝酸钠的制取实验

    （1）仪器a的名称为________________________，A装置中发生的化学反应方程式为_____________________________________________。

    （2）B装置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。

    （3）若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为2∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。

    （4）实验过程中需控制C装置中溶液pH>7，否则C中生成的NaNO2的产量会下降，理由是_____________________________________________________。

    （5）请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO2产生：_________________________________。(限选用的试剂：稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液)

    Ⅱ．亚硝酸钠的纯度检验

    已知：NO2-+MnO4-+H+→NO3-+Mn2++H2O

    （6）反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品mg,溶解后稀释至250mL，分别取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。则粗产品中NaNO2的质量分数为_____________(用含c、V、m的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物，其合成路线如下(部分反应试剂和条件已省略)：

    已知：Ⅰ.

    Ⅱ.

    回答下列问题

    （1）B的名称是______________。

    （2）反应②和⑤所属的反应类型分别为____________、______。

    （3）反应④所需的条件为___________，E分子中官能团的名称为_________________。

    （4）反应⑥的化学方程式为________________________________。

    （5）芳香族化合物X是C的同分异构体，X只含一种官能团且1mol X与足量NaHCO3溶液发生反应生成2 molCO2，则X的结构有__________种。其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1的结构简式为____________、_____________。

    （6）写出以乙醇和甲苯为原料制备的路线（其他无机试剂任选）_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如右图所示，集气瓶内充满某气体，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体可能是

    ①NH3 ②N2、H2 ③NO2、O2 ④SO2 ⑤SO2、Cl2

    A. ①②③④⑤ B. ①②④ C. ①③④⑤ D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中所用仪器合理的是( )

    A.用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸B.用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸

    C.用托盘天平称取 25.02 g NaClD.用100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅的单质、氧化物、铅盐在现代工业中有着重要的用途。

    （1）工业利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下［已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。

    ①生产过程中，必须使浸出渣中仍含少量的铅单质，其目的是_________，废液中存在可循环利用于的物质，该物质是_______ ， 加40％硫酸的目的是 _______

    ②写出酸浸过程中单质铅反应的化学方程式：______，若沉淀物含有极少量CaSO4，则洗涤剂最好使用____

    a．水 b．10%硫酸、水 c．Pb(NO3)2溶液、水

    （2）已知铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2以及Pb3O4。Pb3O4能与硝酸发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅的氧化物，写出反应的化学方程式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】核磁共振谱（NMR）是研究有机化合物结构的最有力手段之一。在所研究化合物的分子中，每一种结构类型的等价（或称为等性）H原子，在NMR谱中都给出相应的峰（信号）．谱中峰的强度是与分子中给定类型的H原子数成比例的。例如，乙醇的NMR谱中有三个信号，其强度比为3:2:1。

    （1）在常温下测得的某烃C8H10(不能与溴水反应)的NMR谱上，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为2：3，试确定该烃的结构简式为________________________；该烃在光照下生成的一氯代物在NMR谱中可产生_________种信号，强度比为__________。

    （2）在常温下测定相对分子质量为128的某烃的NMR，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为9：1，若为链烃，则该烃的结构简式为________________，其名称为_______________。观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为1：1，若为芳香烃，则该烃的结构简式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    （1）写出下列元素符号：① _________，⑥_________，⑦_______。

    （2）画出原子的结构示意图：④__________，⑧____________。

    （3）在①~12元素中，金属性最强的元素是______，非金属性最强的元素是____，最不活泼的元素是_____。（均填元素符号）

    （4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。

    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

    （5）第三周期中原子半径最大的元素是___（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是__（填序号），它们可以形成____（填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程：____。（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程：_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

    请回答下列问题：

    （1）写出 B、乙的化学式：B______、乙________， E的名称：________。

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    反应⑤ _______________；

    反应⑥________________。

    （3）写出下列反应的离子方程式：

    反应①___________；

    反应③______________；

    (4)若向F的溶液中滴入适量D的溶液，现象是：________________________________

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