Question

将pH=5的H₂SO₄溶液稀释1000倍后，溶液中SO₄^2-离子浓度与H⁺离子浓度的比值约为（　　）

• A、1：10
• B、1：1
• C、1：2
• D、1：20

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：由硫酸溶液pH=5，计算原溶液中c（H⁺），原溶液中c（SO₄^2-）=

1

2

c（H⁺），稀释1000倍，此时溶液接近中性，氢离子浓度不可能小于1×10^-7mol/L，只能无限接近1×10^-7mol/L，而稀释过程中硫酸根的物质的量不变，计算稀释后溶液中硫酸根的物质的量浓度，据此计算解答．

解答： 解：pH为5的溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=1×10^-5mol/L，硫酸根离子的浓度为：c（SO₄^2-）=

1

2

c（H⁺）=

1

2

×1×10^-5mol/L=5×10^-6mol/L；
溶液稀释1000倍后，氢离子浓度不可能小于1×10^-7mol/L，只能无限接近1×10^-7mol/L，而硫酸根离子浓度为：c（SO₄^2-）=5×10^-6mol/L×

1

1000

=5×10^-9mol/L，
所以稀释后溶液中SO₄^2-离子浓度与H⁺离子浓度的比值约为：5×10^-9mol/L：1×10^-7mol/L=1：20，
故选D．

点评：本题考查了溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，确定溶液中氢离子的近似浓度是关键，注意酸碱稀释接近中性应考虑水的电离．