Question

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是（　　）

A、X与W形成的化合物W₂X₂中含有离子键和共价键

B、原子半径大小的顺序为W＞X＞Y＞Z

C、Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性Z＞Y

D、Y、Z两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性Z＞Y

Answer 1

分析：X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为+7价，且与S同周期，所以Y为Cl元素，W与X、Y既不同族也不同周期，为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律的递变规律结合该题．

解答：解：X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为+7价，且与S同周期，所以Y为Cl元素，W与X、Y既不同族也不同周期，为H元素，
A．H与O可形成H₂O₂，只含有共价键，故A错误；
B．元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径由小到大的顺序为H＜O＜Cl＜S，故B错误；
C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故C正确；
D．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D错误．
故选C．

点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合应用的考查，注意把握原子结构特点，明确元素的种类为解答该题的关键，难度中等，注意把握元素周期律的递变规律．