【题目】在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:
A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),开始时A为4mol,B为6mol;5min末时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算
(1)5min末A的物质的量浓度为__________ mol/L·
(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为___________ mol/(L·min)。
(3)化学方程式中n值为__________。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A)=5mol/(L·min)
②v(B)=6mol/(L·min)
③v(C)=4.5mol/(L·min)
④v(D)=8mol/(L·min)
其中反应速率最快的是__________(填编号)。
【答案】(1)1.5mol/L;(2)0.2mol/(Lmin);(3)2;(4)①。
【解析】
试题分析:(1)生成C的物质的量为3mol,则消耗A的物质的量为1mol,因此5min末A的c(A)=(4-1)/2mol·L-1=1.5mol·L-1;(2)生成C的物质的量n(C)=3mol,则消耗n(B)=2mol,v(B)=2/(2×5)mol/(L·min)=0.2 mol/(L·min);(3)根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,v(B):v(D)=0.2:0.2=1:1,即n=2;(4)以A为标准,②v(A)=v(B)/2=3mol/(L·min);③v(A)=c(C)/3=1.5mol/(L·min);④v(A)=v(D)/2=4mol/(L·min),因此反应速率最快的是①。
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【题目】短周期元求X、Y、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
X | ||||||
Y | Z | W |
A.工业上电解YW饱和溶液冶炼金属Y
B.气态氢化物的稳定性:W>X
C.简单离子半径的大小顺序:r(Y+)>r(X-)
D.Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金厲Z
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【题目】某原电池装置如图所示,电池总反应为:2Ag+Cl2===2AgCl。下列说法正确的是( )
A.正极反应为AgCl+e-===Ag+Cl-
B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变
D.当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
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【题目】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应,用下图装置进行有关实验。请回答下列问题:
(1)装置A中发生的化学反应的化学方程式为 ;
(2)装置B的作用是贮存多余的气体,B中广口瓶内应盛放的液体是 (填序号);
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
(3)装置C和D中产生的现象相同,但原因却不同。C中是由于SO2 ,而D中则是由于SO2具有 ;
(4)装置D中试管口塞一团棉花,棉花中应浸有一种液体,其作用是 ;
(5)实验完毕,待A中烧瓶内液体冷却后,过滤,向滤液中加入少量的蒸馏水稀释,溶液为蓝色,为了证明蓝色只与Cu2+有关,而与其它离子无关,某同学设计了下列实验,其中对实验目的没有意义的是 (填序号);
①观察稀H2SO4溶液呈无色
②观察CuSO4粉末呈白色
③稀释CuSO4溶液,溶液蓝色变浅
④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液,生成蓝色沉淀,过滤,滤液呈无色
⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液,生成白色沉淀,过滤,滤液仍显蓝色
(6)若实验中用7.2g铜片和12.5mL18.0ml·L-1的浓硫酸在加热条件充分反应,最终铜片仍有剩余。根据所学的知识,某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余,其理由是 。
假定反应前后溶液的体积不变,设剩余硫酸的浓度为amol/L,现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体,充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应,反应消耗硝酸钾 mol(用含a的代数式表示,要化简)。
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【题目】锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________,有__________个未成对电子。
(2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析,原因是________________。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因_____________________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔点/℃ | 49.5 | 26 | 146 |
沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约400 |
(4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。
(5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为______________微粒之间存在的作用力是_____________。
(6)晶胞有两个基本要素:①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(,0,
);C为(
,
,0)。则D原子的坐标参数为______。
②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm,其密度为__________g·cm-3(列出计算式即可)。
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【题目】下列说法正确是的( )
A.CH2(OH)CH2OH和乙醇是同系物
B.正丁烷与异丁烷互为同分异构体,金刚石与石墨也是
C.丙烯与水加成有2种同分异构体产物
D.SiO2既可以和NaOH溶液反应,又可以与氢氟酸反应,所以其为两性氧化物
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【题目】下列关于酯化反应说法正确的是( )
A.用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应,生成H218O
B.反应液混合时,顺序为先倒乙醇再倒浓硫酸最后倒乙酸
C.乙酸乙酯不会和水生成乙酸和乙醇
D.用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯
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【题目】—硝基甲苯是一种重要的工业原料,某化学学习小组设计如图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯)
实验步骤如下:
①配制浓硫酸和浓硝酸的混合物(混酸);
②在三颈烧瓶里装15 mL甲苯(密度为0.866 g·cm-3);
③装好其他药品,并组装好仪器;
④向三颈烧瓶中加入混酸,并不断搅拌;
⑤控制温度,大约反应10分钟至三颈烧瓶底有大量液体(淡黄色油状)出现;
⑥分离出一硝基甲苯,经提纯最终得到一硝基甲苯共15 g.
根据上述实验,回答下列问题:
(1)本实验的关键是控制温度在30℃左右,如果温度过高,则会产生__________等副产品(填物质名称)
(2)简述配制混酸的方法:____________________.
(3)A仪器名称是__________,进水口是__________.
(4)写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式:___________________________.
(5)分离产品方案如下:
操作2的名称是___________.经测定,产品2的核磁共振氢谱中有5个峰,它的名称为___________.
(6)本实验中一硝基甲苯的产率为___________ (结果保留三位有效数字)
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【题目】新型无机非金属材料氮化硼(BN)可用于火箭的燃料喷嘴。已知BN可以在高温下通过:B2O3(s)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)反应制得,实际中还添加Ca3(PO4)2作为填料,以降低B2O3熔体的黏度。下列有关说法正确的是
A.反应中B2O3是氧化剂
B.若消耗2.24LNH3理论上可得2.5gBN
C.填料的作用可使反应物充分接触
D.反应时NH3需要用无水CaCl2干燥
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