Question

25℃，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^﹣，下列叙述正确的是（　　）

	A．	向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动，c（H+）降低
	B．	向水中加入少量固体碳酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
	C．	向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c（H+）降低
	D．	将水加热，Kw增大，pH不变

Answer 1

考点：

弱电解质在水溶液中的电离平衡．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^﹣，如改变溶液中c（H⁺）或c（OH^﹣），平衡可发生移动，以此解答．

解答：

解：A．向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动，c（H⁺）增大，故A错误；

B．向水中加入少量固体碳酸氢钠，HCO₃^﹣与H⁺结合生成弱电解质，促进水的电离，c（H⁺）减小，c（OH^﹣）增大，故B错误；

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，CH₃COO^﹣与H⁺结合生成弱电解质，促进水的电离，平衡正向移动，c（H⁺）降低，故C正确；

D．将水加热，促进水的电离，K_w增大，pH减小，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握影响弱电解质的电离平衡移动的因素，易错点为A，注意从勒沙特列原理的角度认识．