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    下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，17g羟基中所含电子数为9NA
    B、常温下，1 molFe与足量浓硝酸反应，转移2 NA个电子
    C、常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2 NA个O 原子
    D、在0.1 mol过氧化钠中，阴离子总数等于0.2 NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、羟基中含有9个电子，17g羟基的物质的量为1mol，含有9mol电子；
    B、常温下，铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，阻止了反应继续进行；
    C、常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L混合气体的物质的量；
    D、过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根离子；
    解答： 解：A、17g羟基的物质的量为1mol，1mol羟基中含有9mol电子，所含电子数为9NA，故A正确；
    B、在常温下，铁与浓硝酸发生钝化，阻止了反应继续进行，所以无法计算转移的电子数，故B错误；
    C、不是标况下，题中条件无法计算22.4L混合气体的物质的量，故C错误；
    D、过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根离子，故0.1mol过氧化钠中含0.1mol阴离子，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-①HSO3-?H++SO32-②，向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（　　）
    A、加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
    B、加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+
    1
    2
    c（SO32-）
    C、加入少量NaOH溶液，
    c(S
    O
    2-
    3
    )
    c(HS
    O
    -
    3
    )
    、
    c(OH-)
    c(H+)
    的值均增大
    D、加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢原子的3d和4s能级的能量高低是（　　）
    A、3d＞4s
    B、3d＜4s
    C、3d=4s
    D、无3d、4s轨道，无所谓能量高低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家预测原子序数为114的元素具有相当的稳定性，它的位置在第7周期ⅣA族，称为类铅，下列关于它的性质预测中，错误的是（　　）
    A、它的最外层电子数为4
    B、它的金属性比硅强
    C、它具有7个电子层
    D、它的最高价氧化物的水化物是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将a g二氧化锰粉末加入b mol?L-1的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、可以收集到氯气
    22.4b
    2NA
     L
    B、反应后溶液中的Cl-数目为2aNA/87
    C、NA可表示为
    87d
    2a
    D、反应后溶液中的H+数目为（bc-2d）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    ①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA
    ②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为
    aNA
    22.4

    ③0.1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒
    ④7gCnH2n中含有的氢原子数为2NA
    ⑤常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.1NA
    ⑥12g金刚石中含有的共价键数目为4NA．
    A、①④B、②⑥C、③④⑤D、②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关能量转化的说法中正确的是（　　）
    A、铝热反应属于吸热反应
    B、“H-CI→H+C1“过程中放出热量
    C、干冰升华过程放出热量
    D、
    反应“C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2“中的能量变化可以用t图表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示）电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环，下列说法正确的是（　　）
    A、充电时电极b连接电源的正极
    B、放电时正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
    C、阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应
    D、充电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

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    某酯M常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．已知M的分子式为C10H10O2且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．实验测出M的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1：2：2：1：1：3．已知M分子的红外光谱如图1：

    试回答下列问题．
    （1）M的结构简式为
     
    ．
    （2）G为M的一种同分异构体，其分子结构模型如图2所示：（图3中球与球之间连线表示单键或双键）．用芳香烃A为原料合成G的路线如下：
    ①化合物E中的官能团有
     
    （填名称）．
    ②A→B的反应类型是
     
    ，E→F的反应类型是
     
    ．
    ③书写化学方程式C→D
     
    、E→F
     

    ④E的同分异构体甚多，符合下列条件的同分异构体共有
     
    种，试写出符合条件的所有同分异构体的结构简式；
     
    ．
    i．含有笨环表苯环上有三个取代基；
    ii．苯环上的一元取代产物只有两种；
    iii．能发生银镜反应但遇FeC13溶液不显色．

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