Question

3如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．

①写出（3）中的电极反应：Fe：　　、Zn：　

②比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是　（填序号）．

　

Answer 1

考点： 原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护．

专题： 电化学专题．

分析： ①（3）中Zn易失电子而作负极，铁作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；

②金属被腐蚀快慢顺序是：原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极．

解答： 解：①（3）中Zn易失电子而作负极，电极反应式为Zn﹣2e^﹣═Zn²⁺，铁作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为，故答案为：2H⁺+2e^﹣═H₂↑；Zn﹣2e^﹣═Zn²⁺；

②金属被腐蚀快慢顺序是：原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极，（1）中铁发生化学腐蚀，（2）（3）发生电化学腐蚀，（2）中铁易失电子作负极而加速被腐蚀，（3）中锌作负极、铁作正极，所以铁被保护，则铁被腐蚀快慢顺序是（2）、（1）、（3），故答案为：（2）、（1）、（3）．

点评： 本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合金属腐蚀快慢顺序来分析解答，题目难度不大．