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    13．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
    A．KCl溶液与Na2CO3溶液反应：2K++CO32-═K2CO3
    B．氧化镁与盐酸反应：MgO+2H+═Mg2++H2O
    C．碳酸氢钠与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．碳酸钠与氯化钙反应：Na2CO3+Ca2+═CaCO3↓+2Na+

    分析 A．氯化钾与碳酸钠不发生反应；
    B．氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水；
    C．碳酸氢钠在溶液中电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开；
    D．碳酸钠为易溶物，离子方程式中碳酸钠应该拆开．

    解答 解：A．KCl溶液与Na2CO3溶液不满足离子反应发生条件，无法写出离子方程式，故A错误；
    B．氧化镁与盐酸反应的离子方程式为：MgO+2H+═Mg2++H2O，故B正确；
    C．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故C错误；
    D．碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为：CO32-+Ca2+═CaCO3↓，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图甲和乙是某学校王老师制备NH3并进行性质实验时的改进装置：
    （Ⅰ）按图甲把仪器安装好，称取2g固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水；把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡．
    （Ⅱ）将（Ⅰ）中收集满NH3的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，
    胶头滴管内事先预吸入2mL H2O，此时小气球系在玻璃棒上呈自然
    松弛状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH3的某个性质．按要求回答下列问题：
    （1）中学化学教材中是用氯化铵与氢氧化钙加热制取NH3，该反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）图甲中的NH4Cl与NaOH固体混合能否用CaO固体代替？能（填“能”或“不能”）
    （3）图甲中NH3的收集方法是向下排气法．如何判断图甲中烧瓶已收集满NH3？烧杯内的溶液变红．
    （4）乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，①观察到的现象是气球逐渐变大，②它说明了NH3极易溶于水．
    （5）实验装置中倒扣漏斗的作用是什么防止倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．在Fe2+，Mg2+，S，I-，H+中只能作氧化剂的是Mg2+、H+，只能作还原剂的是I-，既能作氧化剂又能作还原剂的是Fe2+、S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．酸与碱发生反应时，除生成正盐，如NaCl、K2SO4等外，还可能生成酸式盐，如NaHSO4、NaHCO3、NH4HCO3等，或者生成碱式盐，如碱式氯化镁[Mg（0H）Cl]、碱式碳酸铜：[Cu2（0H）2CO3]等．
    请回答下列问题：
    （1）CO2与Na0H溶液反应，可能生成正盐--碳酸钠，也可能生成酸式盐--碳酸氢钠．你认为在什么条件下会生成碳酸氢钠CO2过量时．
    （2）你认为碱式氯化镁或碱式碳酸铜等碱式盐能与盐酸发生反应吗？如果能反应，写出有关反应的化学方程式；如果不能反应．说明理由Mg（0H）Cl+HCl=H2O+MgCl2，Cu2（0H）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑．
    （3）你认为NaHSO4或NaHCO3等酸式盐能与Na0H溶液反应吗？如果能反应，写出有关反应的化学方程式；如果不能反应，说明理由NaHSO4+NaOH=H2O+Na2SO4，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．H2和Cl2的混合气体a L点燃发生反应后，将气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好与NaOH完全反应，生成NaCl，NaCIO和NaClO3．原混合气体中所含Cl2的物质的量为（　　）
    A．$\frac{a}{2}$molB．$\frac{b}{2}$molC．（$\frac{a}{22.4}$-$\frac{b}{2}$）molD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某盐的溶液中含有K+、Mg2+、NO3-、SO42-四种离子，若K+的浓度为0.2mol/L，Mg2+的浓度为0.4mol/L，SO42-的浓度为0.3mol/L，则NO3-的浓度为（　　）
    A．0.1mol/LB．0.4mol/LC．0.3mol/LD．0.15mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径，煤的气化的主要反应是C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2，CO和H2的混合气体是合成多种有机物的原料气，研究由CO和H2合成有机物的化学称为一碳化学，如图是合成某些物质的路线图．
    其中，D易溶于水，且与CH3COOH互为同分异构体，F分子中的碳原子数是D中的3倍，H经催化氧化可得到G，请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的结构简式：A：CH3OH，H：HOCH2CH2CH2CH3，A和H的关系是互为同系物．
    （2）利用合成气（H2+CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物，下列表述正确的是A．
    ①以合成气为原料的反应都是化合反应；②改变合成气中的CO与H2的体积比，可得到不同的产物；③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成；④从合成气出发生成气烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径；⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水．
    A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤
    （3）写出下列反应的化学式：①CH3COOH+E→F：2CH3COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2H2O；②A→B：2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．对有气体参加的化学反应，通过减小体积增大体系压强，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
    B．升高温度，主要是因为分子运动加剧，碰撞频率提高，因而反应速率增大
    C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
    D．加入适宜的催化剂，可使活化能增大，从而加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯
    已知：

    （1）制备粗品
    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
    ①A中碎瓷片的作用是防暴沸，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
    ②试管C置于冰水浴中的目的是防止环己烯挥发．
    （2）制备精品
    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层
    层（填“上”或“下”），分液后用c （填入编号）洗涤．
    a．KMnO4溶液      b．稀H2SO4   c．Na2CO3溶液
    ②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从g（填“f”或“g”）口进入．
    ③收集产品时，控制的温度应在83℃左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是c
    a．蒸馏时从70℃开始收集产品
    b．环己醇实际用量多了
    c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
    （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是bc．
    a．用酸性高锰酸钾溶液        b．用金属钠       c．测定沸点     d．用FeCl3溶液
    （4）若用环己烯经两步反应合成1，3-环己二烯 （），试写出该两步反应对应的化学方程
    式；．

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