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    【题目】在溶液中能大量共存的离子组是

    A. H＋、OH－、Na＋、Cl-

    B. K＋、NO3－、Cu2+、Cl-

    C. Ba2+、SO42－、Na+、OH－

    D. Fe3+、OH－、NH4＋、HCO3－

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、在溶液中H＋、OH－不能大量共存，A错误；B、在溶液中K＋、NO3－、Cu2+、Cl-之间不反应，可以大量共存，B正确；C、在溶液中Ba2+、SO42－结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误；D、在溶液中Fe3+、NH4＋、HCO3－与OH－均反应，不能大量共存，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，下列叙述正确的是（　　）

    A.只含有Na+B.一定含Na+，也可含K+

    C.既含Na+又含有K+D.可能含Na+或K+中一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为 11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究 ClO2 与 Na2S 的反应。回答下列问题：

    （1）ClO2 的制备

    已知：SO2＋2NaClO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2NaHSO4

    ①装置 A 中反应的化学方程式为____________。

    ②欲收集干燥的 ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为 a→________________（按气流方向，用小写字母表示）

    ③装置 D 的作用是__________________。

    （2）ClO2 与 Na2S 的反应

    将上述收集到的 ClO2 用 N2 稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的 ClO2 通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物。

    ①___________。②___________。③___________。

    ④ClO2 与 Na2S 反应的离子方程式为____________。用于处理含硫废水时，ClO2 相对于Cl2 的优点是____________（任写一条）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
    A.常温常压下，16 g O3所含的氧原子数目为NA
    B.1 molL﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣数目为2NA
    C.5.6 g Fe与足量盐酸反应失去的电子数目为0.3NA
    D.标准状况下，22.4 L苯含有的分子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质（以C 计）与水蒸气反应制取H2是一种低耗能，高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及到的反应为：

    I.C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） K1；

    Ⅱ.CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） K2；

    Ⅲ.CaO（s）+CO2（g）CaCO3（s） K3；

    （1）该工艺制H2总反应可表示为C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，其反应的平衡常数K=_______________（用K1、K2、K3的代数式表示）。在2L的密闭容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s)。下列能说明反应达到平衡状态的是__________。

    a．容器内混合物的质量不变 b．H2与H2O（g）的物质的量之比不再变化

    c．混合气体的密度不再变化 d．形成 a mol H-H键的同时断裂 2 amol H-O键

    （2）对于反应Ⅰ，不同温度和压强对H2产率影响如下表。

    压强

    温度

    p1/Mpa

    p2/Mpa

    500℃

    45.6%

    51.3%

    700℃

    67.8%

    71.6%

    由表中数据判断：p1 ______ p2（填“＞”、“＜”或“＝”）

    下列图像正确的是_________。

    （3）已知反应Ⅱ的△H= －41.1 kJ/mol， C＝O、O－H、H－H的键能分别为803kJ/mol，464 kJ/mol、436 kJ/mol，则 CO中碳氧键的键能为___________ kJ/mol。

    （4）对于反应Ⅲ，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡向_____________（填“正反应”、“逆反应”）方向移动；当重新平衡后，CO2浓度_________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，合成路线如下：

    （1）A的结构简式为__________________________ ；

    B中含氧官能团名称为______________、_______________；

    （2）C转化为D的反应类型是_______________；

    （3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式___________________________。

    （4）1molE最多可与________molH2加成。

    （5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 __________________；

    A．能发生银镜反应 B．核磁共振氢谱只有4个峰

    C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时1mol可消耗3molNaOH

    （6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。结合上述合成路线中有关信息，试写出以苯、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯的合成路线流程图（无机原料任选）。合成路线流程图示例如下：

    _________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2 ，它们之间的转化关系如下图所示（部分反应物省略），下列叙述正确的是

    A. C、D两元素形成化合物属共价化合物

    B. A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物

    C. C、D的简单离子均能促进水的电离

    D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.02mol铜片溶于100mL9mol/LHNO3中，产生336mL气体（只含NO、NO2）。该气体与一定量O2混合后用水恰好完全吸收，则通入的O2体积为（气体体积均为标准状况）(　　)

    A. 22.4mL B. 33.6mL

    C. 44.8mL D. 224mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为 6.67%，其余含有氧．现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构．
    方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150．
    方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3．如图A．
    方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图B．

    试填空．
    （1）A的分子式为 ．
    （2）A的分子中只含一个甲基的依据是（填序号）．
    a．A的相对分子质量 b．A的分子式
    c．A的核磁共振氢谱图 d．A分子的红外光谱图
    （3）A的结构简式为 ．
    （4）A的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件：①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基．则该类A的芳香类同分异构体共有种．

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