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    下图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为正确的是（   ）

    选项
    		气体
    		试剂
    		现象
    		结论
    A．
    SO2
    酸性KMnO4溶液
    溶液褪色
    SO2有氧化性
    B．
    C2H4
    溴水
    溶液褪色
    能发生加成反应
    C．
    X
    澄清石灰水
    溶液变浑浊
    X不一定是CO2
    D．
    Cl2
    紫色石蕊试液
    溶液先变红后褪色
    Cl2有酸性和漂白性
    C
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案。请回答每个方案中提出的问题。
    【方案I】
    （1）称取碳酸钙样品M g；
    （2）加入过量盐酸；
    （3）收集并测定生成的气体体积V mL。
    问题1：反应结束后，量气管中的显示如右图所示，接下来的操作是：                                   ，读出甲管中液面的读数。

    【方案II】
    （1）称取碳酸钙样品M g；
    （2）用c mol/L 盐酸V mL（过量）溶解样品；
    （3）取溶解后的溶液mL，以酚酞作指示剂，用c′ mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。
    问题2：列出本实验中所用到的主要仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外)                                            。
    问题3：碳酸钙纯度计算公式                                 。
    问题4：当碳酸钙溶解完全后，少量未溶的SiO2没过滤去，结果得到碳酸钙纯度________   (偏大、偏小或无影响）
    【方案Ⅲ】
    （1）称取碳酸钙样品M g；
    （2）加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；
    （3）过滤并取滤液；
    （4）在滤液中加入过量c′ mol/L Na2CO3溶液V′mL；
    （5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。
    问题5：此方案中不需要的数据是               （填选项编号）。
    A．c、VB．c′、 V′C． M′D． M
    问题6：为减少实验误差，步骤（3）、（5）过滤后都要对沉淀进行洗涤，如果步骤（3）未经洗涤，则测定的碳酸钙的纯度将            （偏大、偏小、无影响，下同）；如果步骤（5）未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将           。
    问题7：判断步骤（4）中Na2CO3溶液是否过量的方法是                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。

    （1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol／L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________ 。
    A．200 mL   B．400 mL    C．500mL 
    （2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______________________________________。
    （3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmＬ气体，则有：ag／65g·mol－1＝bg／64g·mol－1＋V mL / 22400 mL·mol－1，依据的原理是____________________________。
    （4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H2）/n（SO2）的数值将
                 （填偏大、偏小或无影响）
    （5） 反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
    ①                                 ；
    ②                                 ；
    ③                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有少量的Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等离子。以卤块为原料制取轻质氧化镁工艺以及相关数据如下：

    常温下生成氢氧化物沉淀的pH数据：
    物 质
    		开始沉淀时的pH
    		沉淀完全时的pH
    Fe(OH)3
    		2.7
    		3.7
    Fe(OH)2
    		7.6
    		9.6
    Mn(OH)2
    		8.3
    		9.8
    Mg(OH)2
    		9.6
    		11.1
    回答下列问题：
    （1）加入NaClO后产生少量红褐色沉淀。写出加入NaClO后发生的离子反应方程式：_____________________。
    （2）为尽量除去杂质，用NaOH调节pH。当溶液pH为________  时，停止加入NaOH。
    （3）流程图中操作X是_______________。
    （4）加入Na2CO3后，加水煮沸的化学方程式为_________________________________。向除去Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等离子后的滤液中改加Na2CO3，而不继续加入NaOH，你认为可能的原因是___________________ __                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）
    某合作学习小组分别利用装置Ⅰ、Ⅱ探究铜与硝酸的反应。

    （1）Ⅰ中反应的离子方程式为                                             ；
    Ⅱ中反应的化学方程式为                                             ；
    比较装置Ⅰ、Ⅱ中的反应现象，其不同点是；                           
                                                                       
                                                                       ；
    （2）该小组给Ⅰ反应后的溶液用小火加热一会儿，然后自然冷却。实验中观察到：试管上部气体颜色变深，并发现氢氧化钠溶液完全倒吸。倒吸后，试管中混合液呈淡蓝色，试管中有色气体消失。
    ①“试管上部气体颜色变深”的可能原因是                                ；
    ②“倒吸”的原因是                                                    ；
    ③“溶液呈淡蓝色”的可能原因是                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验能达到目的的是               （   ）
    A．分别加热蒸干灼烧NaAlO2溶液和AlCl3溶液，最终都能得到Al2O3
    B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
    C．检验Fe2O3中是杏含有FeO，用盐酸溶解样品后，滴加高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪色或变浅
    D．利用图示装置并根据有关实验现象能推知酸性： CH3COOH>H2CO3>C6H2OH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是

    A．制取氨气
    		B．分液操作
    		C．检验火柴头
    燃烧产生的SO2
    		D．铜锌原电池
     

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作正确且能达到目的的是
    A．稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
    B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率
    C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度　
    D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是（  ）

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