Question

17．如图中，甲烧杯中盛有100mL 0.50mol•L^-1 AgNO₃溶液，乙烧杯中盛有100mL 0.25mol•L^-1 CuCl₂溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9g，则
（1）A极析出的物质0.025mol．C极析出的物质0.0125mol．
（2）B极的电极反应式为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 电解池中，发现A极比C极重1.9g，则A极是阴极，和电源的负极相连的是阴极，即E是负极，F是正极，B是阳极，C是阴极，D是阳极，
（1）A极是阴极，电极反应式为：Ag⁺+e^-=Ag，C是阴极，电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu，析出金属铜，A极比C极重1.9g，设电路转移电子是x，则108x-32x=1.9，所以x=0.025mol；C是阴极，电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu，电路转移电子0.025mol，生成金属铜是0.0125mol；
（2）B是阳极，该极上是氢氧根离子失电子，电极反应为：4OH^--4e^-═H₂O+O₂↑．

解答 解：（1）A极是阴极，电极反应式为：Ag⁺+e^-=Ag，C是阴极，电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu，析出金属铜，A极比C极重1.9g，设电路转移电子是x，则108x-32x=1.9，所以x=0.025mol，析出金属银的物质的量是0.025mol；C是阴极，电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu，电路转移电子0.025mol，生成金属铜是0.0125mol，
故答案为：0.025mol；0.0125；
（2）B是阳极，该极上是氢氧根离子失电子，电极反应为：4OH^--4e^-═H₂O+O₂↑，故答案为：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．

点评 本题考查学生电解池的工作原理以及离子放电顺序以及电极反应式的书写知识，难度不大，注意知识的灵活应用是关键．