[题目]某次酸雨的分析数据如下:c(NH )=2.0×10﹣4molL﹣1 . c(Na+)=1.9×10﹣4molL﹣1 . c(SO )=2.8×10﹣4molL﹣1 . c(Cl﹣)=6.0×10﹣4molL﹣1 . c(NO )=2.3×10﹣4molL﹣1 ．则此次酸雨的pH约为( )A.3B.4C.5D.6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某次酸雨的分析数据如下：c（NH ）=2.0×10﹣4molL﹣1 ， c（Na+）=1.9×10﹣4molL﹣1 ， c（SO ）=2.8×10﹣4molL﹣1 ， c（Cl﹣）=6.0×10﹣4molL﹣1 ， c（NO ）=2.3×10﹣4molL﹣1 ．则此次酸雨的pH约为（）
A.3
B.4
C.5
D.6

【答案】A
【解析】解：溶液中阴阳离子所带电荷相等，设氢离子浓度为C，所以c （NH ）+c （Na+）+C（H+）=c （NO ）+2×c （SO ）+c（Cl﹣），2×10﹣4mol/L+1.9×10﹣4mol/L+C（H+）=2.3×10﹣4mol/L+2×2.8×10﹣4mol/L+6×10﹣4mol/L，所以C（H+）=10﹣3 mol/L，pH=3，故选A．

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A. M中只有一种溶质的有（1）和（3）

B. M中有两种溶质的有（2）和（4）

C. （2）图显示M中的溶质为NaHCO3和Na2CO3，二者的物质的量之比为2：1

D. （4）图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3，二者的物质的量之比为1：2

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①钠与水反应生成NaOH和H2 ，所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③Cu（OH）2受热易分解，Fe（OH）3受热也易分解
④Al（OH）2能与NaOH反应，Be（OH）2也能与NaOH反应．
A.①③
B.②④
C.①②
D.①②④

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A.野火烧不尽，春风吹又生B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

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HCN的Ka=6.02×10﹣10
[Ag（CN）2]﹣（aq）Ag+（aq）+2CN﹣（aq） K=1.3×10﹣21
回答下列问题：
（1）CN﹣中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN﹣的电子式．
（2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式．
（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是．
（4）氧化池中氰化物的降解分两步进行 CN﹣被氯气氧化成低毒的CNO﹣ ，写出相应的离子方程式，
CNO﹣被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式
（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因
（6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密．电解液使用Na[Ag（CN）2]，请写出阴极反应式，解释工业电镀中使用氰离子（CN﹣）的原因．

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其中，步骤③发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（i）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中两性氧化物发生反应的离子反应方程式：．
（ii）④中加入的X可能是
（iii）④⑤两步的目的是．
（iv）写出⑥的化学反应方程式．
（2）TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：方法一是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4 ，再用镁还原得到Ti．
（i）写出生成TiCl4的化学反应方程式
方法二是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：
将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池．
（ii）阴极反应的电极反应式为．
（iii）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是．